能大量存在于同一溶液中,當(dāng)改變條件使水電離出的時(shí)c(H+)=mol/L,一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子組是
A
解析試題分析:室溫下,KW=C(H+)·C(OH-)=1.0×10-14, C(H+)=C(OH-)=1.0×10-7, 當(dāng)改變條件使水電離出的時(shí)c(H+)=10-13 mol/L,說(shuō)明水的電離受到了抑制,根據(jù)電離平衡H2O H++OH-可知:可能外加了酸或堿。若溶液呈酸性,則發(fā)生反應(yīng):3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O. 若溶液呈堿性,則發(fā)生反應(yīng): Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓因此無(wú)論是酸性環(huán)境還是堿性環(huán)境一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)。正確。B.微粒之間會(huì)發(fā)生反應(yīng):Ca2++CO32-= CaCO3↓.不能共存,錯(cuò)誤。C.這些微粒能共存于同一溶液,在酸性環(huán)境不發(fā)生反應(yīng)液可以共存,在堿性環(huán)境會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓。錯(cuò)誤。D.微粒會(huì)發(fā)生反應(yīng):Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查關(guān)于溶液中的離子共存的問(wèn)題的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子是
A.Mg2+、Al3+、Fe2+ | B.H+、Mg2+、Al3+ |
C.H+、Ba2+、Al3+ | D.只有Mg2+、Al3+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅: CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
B.銅溶解于氯化鐵溶液中:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ |
C.氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
D.FeSO4溶液中滴入稀硝酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在溶液中加入過(guò)量Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A.Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- | B.K+、CO32-、Cl-、SO42- |
C.Ca2+、Na+、NO3-、HCO3- | D.Na+、H+、Cl-、Br- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某無(wú)色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03 mol白色沉淀;
(2)取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。
下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是( )
A.根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L |
B.根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L |
C.另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+和SO42ˉ同時(shí)完全沉淀 |
D.NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為:2:1:1:3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某無(wú)色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A.②③④ | B.①②③ | C.①③ | D.①② |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在水溶液中能大量共存的一組離子是
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- | B.K+、NH4+、OH-、SO42 |
C.Na+、Ba2+、Cl—、NO3— | D.H+、Na+、Fe2+、MnO4- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全:Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O |
B.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O |
C.向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2:SiO32-+ CO2 + H2O= H2SiO3↓+ CO32- |
D.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3-="=" CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知:(1)Al(OH)3的電離方程式為:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(2)無(wú)水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9℃,溶于水的電離方程式為:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb
則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說(shuō)法中正確的是
A.均為強(qiáng)電解質(zhì) | B.均為弱電解質(zhì) |
C.均為離子化合物 | D.均為共價(jià)化合物 |
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