【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(　　)

A. 濃度均為0.1 mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

【答案】A

【解析】A、濃度均為0.1 mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后生成氯化銨，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H＋）=c（OH－）+c（NH3·H2O），故A正確；B、未知兩溶液的體積關系，不能確定離子濃度大小，故B錯誤；C、NaHB溶液中物料守恒式為：c（Na＋）=c（HB－）+c（H2B）+c（B2－），故C錯誤；D、溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na＋）=2[c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）]，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是一種重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路線如下：

已知：i. +R3OH

ii. +R1I+HI

iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A中官能團的名稱為____________。

(2)試劑a為____________。

(3)C中含有一個六元環(huán)，C的結(jié)構簡式為____________。

(4)C→D的反應類型為______。

(5)E→F的化學方程式是__________________。

(6)下列說法正確的是____________(填序號)。

a. A能與NaHCO3溶液反應

b. 醇鈉可由醇與金屬鈉反應制得

c. 可用FeCl3溶液鑒別D和E

d. HOCH2CH2OH俗稱甘油

(7)以乙醇為起始原料，利用已知信息、選擇必要的無機試劑合成CH3COCH2COOC2H5寫出合成路線(用結(jié)構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液配制說法錯誤的是(　　)

A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為10%

D. 將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有廣泛應用，光氣常溫下為無色氣，有腐草味，低溫時為黃綠色液體，化學性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解，生成氯化氫。某實驗小組利用如下實驗裝置合成光氣并利用光氣與濃氨水反應制備尿素[CO(NH2)2]。主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①按如圖連接裝置，檢驗裝置的氣密性，然后加裝實驗藥品；

②打開活塞a.，向A中緩慢通入干燥的熱空氣；

③一段時間后，裝置D中溶液會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且混合液上方有大量白色煙霧；

已知：3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13

回答下列問題：

(1)檢驗整個裝置的氣密性的方法：___。

(2)步驟②中通入干燥的熱空氣的作用為___。

(3)裝置C的作用___。

(4)裝置D中反應除生成尿素[CO(NH2)2］外，還有NH4Cl生成，該反應的化學方程式為___。。

(5)分離裝置D中混合液的操作名稱為___。

(6)裝置E中足量的NaOH溶液與少量的光氣反應的離子方程式為：___。

(7)實驗后，將D中溶液先蒸發(fā)結(jié)晶，再用重結(jié)晶的方法得到尿素晶體(含有少量的NH4Cl雜質(zhì))，測定所得晶體中尿素的百分含量的方法：將7.07g晶體中所含氮完全轉(zhuǎn)化為氨氣所得氨氣用100mL2.00molL-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000molL-1的氫氧化鈉標準溶液滴定。

①到達滴定終點時，消耗氫氧化鈉45.00mL，則該晶體中尿素的質(zhì)量分數(shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。

②若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得該體晶中尿素的質(zhì)量分數(shù)___(選填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術的維生素”；錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體，陶瓷電容器在宇航、導彈、航海等方面有著重要的用途。以錫碲渣（主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，制備錫酸鈉和碲的流程圖如圖：

已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

（1）在生產(chǎn)過程中，要將錫碲渣粉碎，其目的是___。

（2）“堿浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中堿的質(zhì)量濃度關系如圖所示，最理想的堿的質(zhì)量濃度為100g/L，其理由是___。

（3）“氧化”時，反應的離子方程式為___；“氧化”的溫度控制在60℃～70℃之間，其原因是___。

（4）“還原”反應的化學方程式為___。

（5）以石墨為電極電解Na2TeO3溶液可獲得Te，電解過程中陰極上的電極反應為___。

（6）常溫下，向lmolL-1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)=0.2時，pH=___。（已知：H2TeO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、W、M四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X的核外電子數(shù)與Y、M的最外層電子數(shù)之和相等，W的原子序數(shù)是M的最外層電子數(shù)的2倍，由X、Y、W三種元素形成的化合物G的結(jié)構如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.常見X的單質(zhì)在常溫下一定是氣體

B.X、W的簡單氫化物穩(wěn)定性：X>W

C.單質(zhì)Y與氧氣反應的產(chǎn)物一定呈淡黃色

D.化合物G中X都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取50 mL某濃度的稀硫酸與一定質(zhì)量的鎂、鋁合金反應，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分為鐵、銅、硫三種元素組成的化合物）為基本原料，通過一系列的冶煉可得到銅、鐵、SO2、SO3、H2SO4等物質(zhì)，回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子價層電子排布式為____________，基態(tài)硫原子的核外電子共有_______種不同的能量。硫元素所在周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序為__________。

（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的雜化軌道類型為sp3的物質(zhì)是________，SO2的分子構型是____________，屬于非極性分子的氧化物是___________。

（3）在溶液中Cu2+易與水形成［Cu(H2O)6］2+而顯藍色，向相應的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH3)4(H2O)2］2+，則［Cu(NH3)4(H2O)2］2+中Cu2+的配位數(shù)是________________，氧銅配位鍵與氮銅配位鍵相比，較穩(wěn)定的是___________________。

（4）氧化銅的熔點為1326℃、沸點為1800℃；氧化亞銅的熔點為1235℃、沸點為1100℃，試解釋導致這種差異最可能的原因是___________。

（5）由鐵、銅、硫形成的某種化合物的晶胞是一個長方體，結(jié)構如圖所示，則該化合物的化學式為____________。若晶體密度為dg·cm﹣3，則晶胞的高h=_______pm（寫出簡化后的計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

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