18．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法
AKCl溶液I2CCl4，萃取分液
BCO2HCl飽和NaHCO3溶液，洗氣
CMg粉Al粉NaOH溶液，過濾
DCaCO3CaO鹽酸，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
B．HCl與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2；
C．Al粉與NaOH溶液反應，而Mg粉不能；
D．二者均與鹽酸反應．

解答 解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳、萃取可分離，故A正確；
B．HCl與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，而CO2與飽和NaHCO3溶液不反應，則通過洗氣可分離，故B正確；
C．Al粉與NaOH溶液反應，而Mg粉不能，則反應后過濾可分離，故C正確；
D．二者均與鹽酸反應，不能除雜，應溶解、過濾分離，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意分離原理及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學生用18mol•L-1硫酸配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL．試回答下列問題：
（1）計算所需量取濃硫酸的體積為5.6mL．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器為ACEI（填序號）．
A．500mL燒杯；    B．100mL燒杯；      C．10mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶； G．廣口瓶；  H．托盤天平；I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：
①用量筒量取計算所需的濃硫酸體積；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸餾水至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
你認為上述實驗過程中有錯誤的操作是②③④．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是  CD  （填寫標號，可多選）
A．使用容量瓶前檢查是否漏水      B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用紙條小心地倒入容量瓶中，緩慢加入蒸E．餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
（5）實驗中下列情況會使配得溶液濃度如何變化（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
A．量取濃硫酸的量筒使用后，用水洗凈并將洗滌液一并倒入容量瓶中偏高
B．定容時，俯視液面最凹面與刻度線相平偏高
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后，繼續(xù)加水至液面最凹面與刻度線相平偏低
D．所用濃硫酸，已在空氣中放置較長時間偏低
E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上根據(jù)污水中所含物質(zhì)或離子的不同，有多種處理方法：
污水中所含離子H+、OH-CN-Cu2+、Hg2+
處理方法中和法氧化還原法沉淀法
請回答下列問題：
（1）在中和法中，若用CO2來除去污水中的某種離子，其離子方程式為OH-+CO2=HCO3-；
（2）在氧化還原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其轉(zhuǎn)化為CO2和N2，若參加反應的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（3）已知有關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表：
物質(zhì)Cu（OH）2CuSFeSPbSHgSCdS
Ksp 2.2×10-208.5×10 -456.3×10 -18 3.4×10-28 4×10-53 8×10-29
如圖為化學沉淀法處理污水的工藝流程示意圖．

①在沉淀法中，NaOH與Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果較好的是Na2S；
②若某污水中能與上述沉淀劑反應的陽離子只有Hg2+，且含量為400mg/L，則處理10L這樣的污水至少需要加入該沉淀劑1.6g（精確到0.1）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．某火力發(fā)電廠使用的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.32%．該電廠每天要燃燒這種煤200t，請通過計算回答：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該電廠每天燃燒產(chǎn)生SO2多少升（標準狀況）？
（2）將SO2用“鈣基固硫法”處理可以“變廢為寶”：SO2$\stackrel{CaO}{→}$CaSO3$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO4
假設轉(zhuǎn)化過程的損失可以忽略不計，計算該電廠每天用“鈣基固硫法”處理產(chǎn)生的SO2，可獲得純度為85%的CaSO4多少噸？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某二價陽離子含24個電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是（　　）
A．22B．26C．33D．35

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用化學反應原理研究氮和硫的化合物有重要意義．
（1）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應為2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應，下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是CE．
A．2v（S2）=v（H2S）                  
B．容器內(nèi)H2S濃度與H2濃度相等
C．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化         
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（2）在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去．25℃，若某溶液含0.02mol•L-1Mn2+、0.1mol•L-1H2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．當溶液的pH=5時，Mn2+開始沉淀為MnS，則MnS的溶度積=2.8×10-13．（已知：H2S兩級電離常數(shù)分別為K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15）
（3）研究氮氧化物的反應機理，對于消除對環(huán)境的污染有重要意義．升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率卻隨著溫度的升高而減�。郴瘜W小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程分兩步：
I．2NO（g）?N2O2（g）（快）；△H1＜0   v1正=k1正c2（NO）；　v1逆=k1逆c（N2O2）
II．N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）；△H2＜0   v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
請回答下列問題：
①反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{K}_{1正}{K}_{2正}}{{K}_{1逆}{K}_{2逆}}$．
②決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應 II，反應 I的活化能E1與反應 II的活化能E2的大小關(guān)系為E1＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）．根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是C．
A．k2正增大，c（N2O2）增大         B．k2正減小，c（N2O2）減小
C．k2正增大，c（N2O2）減小         D．k2正減小，c（N2O2）增大
由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c（O2）的關(guān)系可用圖表示．當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為a（填字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．表為短周期元素的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題．
①
   ②③④ 
⑤ ⑥⑦  ⑧
（1）元素⑦在元素周期表位置是第三周期ⅣA族．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3或（H4SiO4）
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為（填元素符號）O2-＞Na+＞Al3+．
（4）由①和④組成的元素質(zhì)重比為1：8的化合物的電子式是．
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為．2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢；鋁與鹽酸反應產(chǎn)
生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）上面裝置中D裝置的作用是為防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“分子馬達”的關(guān)鍵組件三蝶烯的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．三蝶烯是苯的同系物
B．三蝶烯能發(fā)生取代反應
C．三蝶烯的一氯代物有6種
D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上

查看答案和解析>>

同步練習冊答案