銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。請完成(1)～(3)題：
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)與鐵反應(yīng)生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________。
(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：____________________________。
這層銅綠可以用化學(xué)方法除去，試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式： _________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃)_________________ ___________。

(1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O
(3)選擇銅做貨幣是因為銅的熔點比較低，容易鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如下：

① 反應(yīng)Ⅰ 是　 　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學(xué)方程式是　　　。
（2）反應(yīng)Ⅱ是Na2O與水的反應(yīng)，其產(chǎn)物的電子式是     。
（3）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是     （填字母）。

A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)
C．加入少量NaOH固體，c (CO32―)與c (Na＋)均增大
D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)
（4） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。
① 鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。
②ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應(yīng)為NiCl2 + 2Na  Ni + 2NaCl。其正極反應(yīng)式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意圖如下：

①電極b發(fā)生       （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是                              。
（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O

沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
 
①固體混合物A中的成分是            。
②反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為           。（填離子符號）
請寫出生成該離子的離子方程式                                       。
③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對應(yīng)的數(shù)值范圍是             。
④下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是        （填序號）。
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
⑤實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ：
（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是      （填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是      ；
（3）金屬鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，請寫出金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：          。
（4）取少量FeCl2溶液，按圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。 可觀察到試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：           、            。

（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是   （填序號）。

A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋�；卮鹣铝袉栴}：
(1)單質(zhì)鋁溶于過量氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為       (用化學(xué)式表示)。
(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     。
(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是                                                                。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(4)試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因：                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將一塊鋁硅合金恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)而溶解。
(1)寫出合金溶解的離子方程式______________________________________________。
(2)向所得的溶液中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：                                    。
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、
負極，并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)：                                                    。
負極反應(yīng)：                                                    。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟                                                      。

 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀
完全時的pH
Fe3＋
Fe2＋
1.9
7.0
3.2
9.0
Cu2＋
4.7
6.7
提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu
 
（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                            ；                              ；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，
以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α­Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________。
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。
（3）步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH。

A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液
（4）寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式：_______________________。
（5）從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如下：

請回答下列問題。
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有________________________________。
（2）寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：_________________________________________________________。
（3）工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。
（4）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。

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