Question

（8分）將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0．1 mol/(L·min)。求：
（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：
n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）x的值為________。

Answer 1

（8分，每空2分）（1）0．75 　3      （2）0．05        （3）2 

解析試題分析：（1）5min后D的濃度為0．5 mol/L，所以D的物質的量是1mol，說明消耗B的物質的量是0．5mol，消耗A是1．5mol，設A、B的起始物質的量均是xmol，則此時A的物質的量x-1．5mol，B的物質的量是x-0．5mol，所以（x-1．5）/( x-0．5)=3:5，解得x=3，所以此時A的濃度c(A)＝（3-1．5）mol/2L=0．75mol/L，n(A)＝n(B)＝3mol；
（2）B的濃度減少0．5mol/2L=0．25mol/L，所以B的平均反應速率v(B)＝0．25mol/L/5min=0．05 mol/(L·min)；
（3） C的平均反應速率為0．1 mol/(L·min)，則C的濃度為0．1 mol/(L·min) ×5min=0．5mol/L，根據物質的濃度的改變量之比等于系數(shù)之比得x:2=0．5mol/L: 0．5 mol/L，所以x=2．
考點：考查化學反應速率、化學計量數(shù)的計算