Question

【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，銅的化合物在現(xiàn)代生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應用。

（1）請寫出銅的基態(tài)原子核外電子排布式：___________。

（2）銅的熔點比鈣的高，其原因是____________。

（3）金屬銅的堆積方式為下圖中的______（填字母序號）。

（4）科學家通過 X 射線推測，膽礬的結(jié)構(gòu)如下圖所示。

膽礬的陽離子中心原子的配位數(shù)為______，陰離子的空間構(gòu)型為_______。膽礬中所含元素的電負性從大到小的順序為_________（用元素符號作答）。

（5）銅與Cl原子構(gòu)成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學式為______，已知該晶體的密度為 4.14g/cm3，則該晶胞的邊長為_______pm（寫計算式）。將該物質(zhì)氣化后實驗測定其蒸汽的相對分子質(zhì)量為 198，則其氣體的分子式為_________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1 銅的金屬鍵強度大于鈣 C 4 正四面體 O>S>H>Cu CuCl Cu2Cl2

【解析】(1)銅是29號元素，核外電子排布遵循能量最低原理，銅的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)銅的原子半徑比鈣小，金屬鍵比鈣強，因此銅的熔點比鈣的高，故答案為：銅的金屬鍵強度大于鈣；

(3)金屬銅的晶胞為面心立方堆積，A為體心立方，B為簡單立方，C為面心立方，D為六方堆積，故選C；

(4)根據(jù)圖示，膽礬晶體中銅離子周圍有4個水分子，配位數(shù)=4，陰離子為硫酸根離子，S的價層電子對數(shù)=4，采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體；元素的非金屬性越強，電負性數(shù)值越大，膽礬中所含元素O、S、H、Cu的電負性從大到小的順序為O>S>H>Cu，故答案為：4；正四面體；O>S>H>Cu；

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個Cu原子，Cl原子屬于頂點與面心上，晶胞中含有Cl原子數(shù)目為8×+6×=4，故化學式為CuCl，一個晶胞的質(zhì)量為，則晶胞的邊長==cm=×1010pm，該氣體的最簡式為CuCl，設(shè)該氣體的化學式為(CuCl)n，蒸汽的相對分子質(zhì)量為 198，則n==2，化學式為Cu2Cl2，故答案為：CuCl；×1010；Cu2Cl2。