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1．工業(yè)上制備純Si反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列說法正確的是（　�。�
A．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
B．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反應
C．達平衡后，減小Si的量，有利于平衡正向移動
D．達平衡后，增大壓強，可提高SiCl4的轉化率

分析 A、注意反應的可逆性；
B、根據方程式計算生成HCl的物質的量；
C、Si是固體，減小Si的量對平衡無影響；
D、從壓強對平衡移動的影響分析．

解答 解：A、該反應為可逆反應，1molSiCl4不能完全轉化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故A錯誤；
B、由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質的量為$\frac{0.025QKJ}{QKJ/mol}$×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，故B正確；
C、Si是固體，增大或減小固體的量對平衡無影響，故C錯誤；
D、從方程式可以看出，反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應熱的計算、化學反應速率、化學平衡等問題，題目難度中等，注意反應的可逆性，選項B是解答中的易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用雙線橋法標出下面反應方程式的電子轉移情況，并指出氧化劑和氧化產物．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．氧化劑H2SO4氧化產物CO2．

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12．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）．
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是cd（填序號）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等   b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的平均相對分子質量不變      d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫 b．加入催化劑  c．增加CO的濃度  d．加入H2加壓 e．加入惰性氣體加壓  f．分離出甲醇
（3）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1；②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1；③H2O（g）═H2O（l）△H=-ckJ•mol-1．寫出1摩爾液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．碘是一種易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物質，現(xiàn)有碘的水溶液，要從碘水中萃取出碘，下列試劑不能用作萃取劑的是（　�。�
A．四氯化碳B．汽油C．酒精D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列與敘述不正確的是（　�。�
A．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，焓變△H＜0
B．對于△H＜0的反應，反應物的總焓大于生成物的總焓
C．需要持續(xù)加熱才能進行的反應△H一定大于0
D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固體反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

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13．下列與化學概念有關的說法正確的是（　�。�
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C．NH3．H2O是弱堿，所以NH4NO3為弱電解質
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11．下列說法中不正確的是（　　）
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