在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2H2═N2+2H2O．經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的總反應(yīng)（括號(hào)中是該條件下反應(yīng)的相對(duì)速率）：（Ⅰ）2NO+H2═N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O═2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2═2H2O（更快）．以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（　�。�
A、（Ⅰ）B、（Ⅱ）
C、（Ⅲ）D、（Ⅱ）和（Ⅲ）
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：若總包反應(yīng)由一系列快慢懸殊的連續(xù)步驟組成，總反應(yīng)速率就決定于其中最慢的一步，即控制步驟．
解答： 解：若總反應(yīng)由一系列快慢懸殊的連續(xù)步驟組成，總反應(yīng)速率就決定于其中最慢的一步，（Ⅰ）2NO+H2═N2O+H2O反應(yīng)速率最慢，所以總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（Ⅰ）．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：若總反應(yīng)由一系列快慢懸殊的連續(xù)步驟組成，總反應(yīng)速率就決定于其中最慢的一步，擴(kuò)散控制是由于化學(xué)反應(yīng)太快，擴(kuò)散來(lái)不及供給反應(yīng)以足夠的分子所致．．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
   制取氯氣
B、
除去氯氣中的少量氯化氫
C、
分離二氧化錳和氯化錳溶液
D、
蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
C、SO2與SO3的濃度相等
D、容器中SO2、O2、SO3共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)0.05mol/LH2SO4溶液的PH=
 
0.01mol/L，NaOH的PH=
 
，它們等體積混合后溶液顯
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
③CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
（1）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
．若電解質(zhì)為KOH則負(fù)極反應(yīng)為
 
．一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生
 
個(gè)電子的電量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究表明，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化其本質(zhì)是化學(xué)鍵的生成或斷裂過(guò)程中分別會(huì)釋放與吸收能量．如圖表示反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、圖中的①是指吸收能量，②是指放出能量
B、圖示說(shuō)明反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）是一個(gè)吸熱反應(yīng)
C、圖示說(shuō)明化學(xué)鍵的形成與斷裂是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
D、③中a所指的數(shù)值為484

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱，吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生
B、反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量
C、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱基本相同
D、依據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式具有加合性，也可以進(jìn)行加、減、乘、除四則運(yùn)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)儀器的名稱(chēng)、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（　�。�
 ABCD
名稱(chēng)分液漏斗250 mL容量瓶酸式滴定管冷凝管
圖形
用途
與使
用操
作　		用酒精萃取碘水中的碘，分液時(shí)，碘層需從上口倒出配制1.0 mol?L-1 NaCl溶液，定容時(shí)仰視刻度，則配得的溶液濃度大于1.0 mol?L-1可用于量取10.00 mL
KMnO4溶液		蒸餾實(shí)驗(yàn)中將蒸氣冷凝為液體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1mol/L的是（　　）
A、將40gNaOH固體溶解于1L水中
B、將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C、4gNaOH固體溶解在水中配成100mL溶液
D、將1L10mol/L濃鹽酸與10L水混合

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