【題目】某固體單質(zhì)1mol直接跟過(guò)量的氯氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加71g，則這種單質(zhì)可能是

A.NaB.MgC.FeD.Al

【答案】B

【解析】

固體單質(zhì)1mol直接跟過(guò)量的氯氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加71g，增加的71g為氯氣的質(zhì)量，n（Cl2）=71g/71g/mol=1mol，即金屬元素的單質(zhì)與氯氣按照物質(zhì)的量之比1:1進(jìn)行反應(yīng)，上述物質(zhì)中，只有鎂與氯氣按照1:1進(jìn)行反應(yīng)，故B正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種元素組成的常見(jiàn)化合物，X為有刺激性氣味的氣體，Y為淡黃色固體，甲是由C元素形成的氣體單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略）。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑大小順序：D>C>B>A B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C

C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 元素C、D形成的化合物中一定只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100g濃度為18mol/L的濃硫酸（密度為ρg/cm3）中加入一定量的水，稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為

A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用．生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ）
A.無(wú)機(jī)物
B.有機(jī)物
C.鹽類
D.糖類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于阿司匹林，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.不能用FeCl3 溶液鑒別水楊酸和阿司匹林
B.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，可靜脈注射NaHCO3溶液
C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（ ）

A. 質(zhì)量為44g B. 含有4mol O C. 分子數(shù)為6.02×1023 D. 共有3mol原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰化物在冶金等行業(yè)應(yīng)用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法．
（1）電解處理法
圖1電源廢水鐵電極石墨電極
用圖1所示裝置處理含CN﹣廢水時(shí)，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為無(wú)害物質(zhì)而除去．鐵電極為（填“陰極”或“陽(yáng)極”），陽(yáng)極產(chǎn)生ClO﹣的電極反應(yīng)為 ．
（2）UV（紫外光線的簡(jiǎn)稱）﹣H2O2氧化法． 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2 ， 置于UV工藝裝置中，光照一定時(shí)間后取樣分析．
【查閱資料】①在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更穩(wěn)定；
②[Fe（CN）6]3﹣轉(zhuǎn)化為CN﹣容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)．
Ⅰ.廢水中的CN一經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，則A是（用符號(hào)表示）．
Ⅱ.K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應(yīng) ．
Ⅲ.含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解釋選擇該pH范圍的原因 ．
Ⅳ.圖3表示某pH時(shí)，加入不同量H2O2 ， 處理30min后測(cè)定的樣品含氰濃度．由圖可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1時(shí)，剩余總氰為0.16mgL﹣1 ， 除氰率達(dá)80%，計(jì)算0﹣30min時(shí)間段反應(yīng)速率v（CN﹣）=mgL﹣1min﹣1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）碳酸鈉俗稱 ， 可作為堿使用的原因是（用離子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1 ②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應(yīng)2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH= kJ·mol1 ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。
（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中 =。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 ， Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJmol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（Lmin）
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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