【題目】氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品,是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體,工業(yè)上常用間歇法制取。反應(yīng)原理、實驗裝置圖(加熱裝置都已略去)如下:

已知:氯苯為無色液體,沸點132.2℃,常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

回答下列問題:

1A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣,中空玻璃管B的作用是______________________。 冷凝管中冷水應(yīng)從____________(填“a”“b”)處通入。

2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中(內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑),加熱維持反應(yīng)溫度在40℃60℃為宜,溫度過高會生成二氯苯。

①對C加熱的方法是___________(填序號)。

A.酒精燈加熱 B.酒精噴燈加熱 C.水浴加熱

D出口的氣體成分有HCl、Cl2_________

3C反應(yīng)器反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物,同時減少堿的用量,節(jié)約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________;______________________(寫兩個即可)。

4)上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間,需要增添一個U形管,其內(nèi)置物質(zhì)是___________。

5)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下:

項目

二氯苯

尾氣

不確定苯耗

流失總量

苯流失量(kg/t

13

24.9

51.3

89.2

1t苯可制得成品為____________________t(只要求列式)。

【答案】 平衡氣壓 a C 苯蒸氣 HCl+NaOHNaCl+H2O FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl;Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+ H2O 任寫兩個 五氧化二磷

【解析】試題分析:(1)玻璃管B伸入液面下,裝置內(nèi)壓強過大時,可以用于平衡氣壓;采取逆流原理通入冷凝水,使冷凝管充滿冷凝水,充分冷卻,即冷凝水由a口流入,由b口流出。

2反應(yīng)器C加熱控制反應(yīng)溫度在4060℃,應(yīng)利用水浴加熱。

由于苯易揮發(fā),反應(yīng)產(chǎn)生的HCl,且有未反應(yīng)的氯氣,D出口氣體中含有HCl、苯蒸汽、氯氣。

3催化劑氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng),生成HCl會與氫氧化鈉反應(yīng),溶解的氯氣也會與去氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)方程式分別為HCl+NaOHNaCl+H2O、FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+ H2O

4A、C反應(yīng)器之間需要增添U型管,干燥生成的氯氣,可以用五氧化二磷或氯化鈣等。

5)苯的總流失量為89.2kg/t,故1t苯中參加反應(yīng)的苯的質(zhì)量為(1t-0.0892t),由苯與氯苯質(zhì)量之比為78112.5,可知生成氯苯質(zhì)量為t。

練習(xí)冊系列答案
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