【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,雖然和食鹽很像,但有毒,不能食用。以下為亞硝酸鈉的工業(yè)生產(chǎn)流程:
(1)首先在反應(yīng)塔中通SO2和淋入硝酸,控制反應(yīng)生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1:1,則分解塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應(yīng)中硝酸的濃度不宜過大或過小的原因是 。
(2)吸收塔中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。
(3)為測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.500 g樣品溶于水配成250 mL溶液,取20.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
①錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填代號(hào))。
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
C.錐形瓶洗凈后未干燥
③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。
【答案】
(1)2HNO3 + 2SO2 + H2O ═ NO+ NO2+ 2H2SO4;硝酸濃度過大,主要還原生成NO2,導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低;若硝酸濃度過低,分解塔中出來的主要是NO,亞硝酸鈉產(chǎn)率也低;
(2)NO + NO2 + 2NaOH ═ 2NaNO2 + H2O;
(3)①5NO2- + 2MnO4-+ 6H+ = 5NO3-+ 2Mn2++ 3H2O;②b ;③95.83%
【解析】
試題分析:(1)HNO3被還原后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好是1:1,即2molHNO3被還原時(shí)氮元素得4mol電子,能將2molSO2氧化為2molH2SO4,故化學(xué)方程式為:2HNO3+2SO2+H2O═NO+NO2+2H2SO4;濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,故當(dāng)硝酸濃度過大,主要還原生成NO2,導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低;若硝酸濃度過低,分解塔中出來的主要是NO,亞硝酸鈉產(chǎn)率也低,故答案為:2HNO3+2SO2+H2O═NO+NO2+2H2SO4;硝酸濃度過大,主要還原生成NO2,導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低;若硝酸濃度過低,分解塔中出來的主要是NO,亞硝酸鈉產(chǎn)率也低;
(2)一氧化氮和二氧化氮被氫氧化鈉溶液吸收,反應(yīng)的方程式為NO + NO2 + 2NaOH ═ 2NaNO2 + H2O,故答案為:NO + NO2 + 2NaOH ═ 2NaNO2 + H2O;
(3)①錐形瓶中亞硝酸鈉和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為5NO2- + 2MnO4-+ 6H+ = 5NO3-+ 2Mn2++ 3H2O,故答案為:5NO2- + 2MnO4-+ 6H+ = 5NO3-+ 2Mn2++ 3H2O;
②第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大,會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏高。a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,對實(shí)驗(yàn)無影響,故a錯(cuò)誤;b.滴定終了仰視讀數(shù),導(dǎo)致讀數(shù)偏大,計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,故b正確;c.錐形瓶不需要干燥,所以錐形瓶洗凈后未干燥,不影響測定結(jié)果,故c錯(cuò)誤;故答案為:b;
③由于第一組數(shù)據(jù)偏高,應(yīng)該舍棄;其它三組消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為:mL=20.00mL,25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.02L=0.002mol,則250mL樣品溶液會(huì)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.002mol×=0.025mol,根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)關(guān)系式:2MnO4-~5NO2-,則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.025mol×=0.0625mol,質(zhì)量為69g/mol×0.0625mol=4.3125g,所以反應(yīng)后的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=95.8%,故答案為:95.8%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)光束通過Fe(OH)3膠體,可看到光亮的通路,這種現(xiàn)象叫________;
(2)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子,求ACl2的摩爾質(zhì)量________
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測得4.2g氣體A的體積是3360mL,則A可能是什么氣體________
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2 L。則:CO2和CO的體積之比是________。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。所得鹽酸物質(zhì)的量濃度分別是________
(6)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體 ②鹽酸 ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧濃H2SO4 ⑨KOH固體;以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________
(7)Ca(HCO3)2溶液與少量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體,已知其結(jié)構(gòu)簡式如下圖:
(1)A中含有的含氧官能團(tuán)的名稱
(2)A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有 (填寫序號(hào))。
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
②一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)
③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
④能在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)
⑤能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)
(3)A的一種同分異構(gòu)體B,與Ag(NH3)2OH溶液混合于試管中水浴加熱有銀鏡產(chǎn)生;B與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)時(shí),1mol B能與3mol Br2恰好反應(yīng)。請寫出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(只要求寫出一個(gè)化學(xué)方程式,有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )
選項(xiàng) | 二氧化碳 | 碳酸鈉 | 轉(zhuǎn)移的電子 |
A | 1mol | 2NA | |
B | 22.4L | 1mol | |
C | 106g | 1mol | |
D | 106g | 2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的是
①CH3(CH2)2CH3
②CH3(CH2)3CH3
③(CH3)3CH
④(CH3)2CHCH2CH3.
A. ④②①③
B. ②④①③
C. ④①②③
D. ②④③①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種元素,已知:
①A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E原子的M層上的電子數(shù)比K層多5。
②常溫下B2是氣體,它對氫氣的相對密度是16。
③C的單質(zhì)在B2中燃燒,生成淡黃色固體F。F與AB2反應(yīng)可生成B2。
④D的單質(zhì)在B2中燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2。D在DB2中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答:
(1)E位于第 周期 族; ]
(2) C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ,F中的化學(xué)鍵為 ;
(3) AB2的電子式為 ; F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(4) C、D、E三種元素的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/span> ; (用元素符號(hào)回答)
(5)常溫下,E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下:
(1)金屬M為__________。
(2)加入H2O2的作用是(用離子方程式表示)____________,加入氨水的作用是________。
(3)CoC2O4﹒2H2O高溫焙燒的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。操作2中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾,其目的是___________,90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為___________。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/molL-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
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