Question

（1）將4molSO₂和 2molO ₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)10s后達到平衡，測得SO₃的濃度為0.6mol?L^-1，請回答下列問題：
①用O₂表示的反應的平均速率為

 

②平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率

 

③平衡時SO₃的體積分數(shù)為

 

（2）已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．
如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線．根據(jù)圖象填空
①溫度的關系：T₁

 

T₂；
②壓強的關系：P₁

 

P₂；
③化學計量數(shù)的關系：m+n

 

q；（填“＞”．“＜”或“=”）
④該反應的逆反應為

 

反應．（填“吸熱”或“放熱”）
該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=

 

．
（3）在FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡

 

移動．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡

 

移動．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素,體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

專題：

分析：（1）①v（SO₃）=

△C

△t

=

0.6mol/L

10s

=0.06mol/（L．s），根據(jù)同一反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率等于其計量數(shù)之比計算O₂的反應的平均速率；
②達到平衡時，n（SO₃）=0.6mol/L×2L=1.2mol，根據(jù)方程式知，參加反應的n（SO₂）=n（SO₃）=1.2mol，則平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol

4mol

×100%；
③達到平衡時平衡時n（SO₃）=1.2mol，n（SO₂）=4mol-1.2mol=2.8mol，n（O₂）=2mol-

1

2

×1.2mol=1.4mol，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以要計算SO₃的體積分數(shù)只要計算三氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)即可；
（2）①②根據(jù)圖片中曲線“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強大��；
③增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動，根據(jù)B的體積分數(shù)變化確定計量數(shù)；
④升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)B的體積分數(shù)變化確定反應熱；
化學平衡常數(shù)K為生成物氣體濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
（3）①在溶液中加入少量的KSCN固體，硫氰根離子濃度增大，平衡向著減小硫氰根離子的方向移動；
②該反應中鉀離子和氯離子不參加反應，不影響平衡移動．

解答： 解：（1）①v（SO₃）=

△C

△t

=

0.6mol/L

10s

=0.06mol/（L．s），同一反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率等于其計量數(shù)之比，所以v（O₂）=

1

2

v（SO₃）=

1

2

×0.06mol/（L．s）=0.03mol/（L．s），
故答案為：0.03mol/（L．s）；
②達到平衡時，n（SO₃）=0.6mol/L×2L=1.2mol，根據(jù)方程式知，參加反應的n（SO₂）=n（SO₃）=1.2mol，則平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol

4mol

×100%=30%，
故答案為：30%；
③達到平衡時平衡時n（SO₃）=1.2mol，n（SO₂）=4mol-1.2mol=2.8mol，n（O₂）=2mol-

1

2

×1.2mol=1.4mol，平衡時混合氣體的物質(zhì)的量=1.2mol+2.8mol+1.4mol=5.4mol，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，SO₃的體積分數(shù)=

1.2mol

5.4mol

×100%=22.2%，
故答案為：22.2%； 
（2）①相同壓強時，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知T₁＞T₂，故答案為：＞；
②相同溫度時，根據(jù)圖片中曲線“先拐先平數(shù)值大”知，P₁＜P₂，故答案為：＜；
③相同溫度時，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動，B的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是氣體體積增大的反應，所以m+n＜q，故答案為：＜；
④相同壓強時，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，B的體積分數(shù)減小，平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，則逆反應是放熱反應，化學平衡常數(shù)K=

cq(C)

cm(A)．cn(B)

，
故答案為：放熱；

cq(C)

cm(A)．cn(B)

；
（3）①在溶液中加入少量的KSCN固體，硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，故答案為：正向；
②該反應中鉀離子和氯離子不參加反應，不影響平衡移動，故答案為：不．

點評：本題考查化學平衡計算、根據(jù)平衡影響元素判斷反應熱及氣體計量數(shù)之和相對大小、平衡移動方向判斷等知識點，側重考查分析、計算、知識運用能力，會采用“定一議二”、“先拐先平數(shù)值大”分析圖象，注意（3）②中KCl不影響平衡移動，為易錯點．