Question

【題目】一定條件下，在 100 mL 12 mol·L-1 的濃硝酸中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為（不考慮 NO2 轉化為 N2O4）（ ）

A.介于 6.72 L 至 13.44 L 之間

B.等于 6.72 L

C.等于 13.44 L

D.幾乎無氣體產(chǎn)生

Answer 1

【答案】A

【解析】

在濃硝酸中加入足量的鐵粉，開始生成的還原產(chǎn)物是NO2，隨反應的進行，硝酸濃度降低，還原產(chǎn)物變成NO。分別計算還原產(chǎn)物全為NO2或全為NO時氣體的體積，便可求出氣體產(chǎn)物體積的范圍。

硝酸的物質(zhì)的量為：100×10-3L× 12 mol·L-1=1.2 mol。假設氣體全為NO2：4HNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為：1.2 mol××22.4L·mol-1=13.44L；假設氣體全為NO：8HNO3 + 3Fe= 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，所以產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為1.2 mol××22.4L·mol-1 =6.72L；所以，產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積介于 6.72 L 至 13.44 L 之間，A選項符合題意；答案選A。