下列反應屬于放熱反應的是（　�。�
A、鐵與鹽酸反應
B、C與CO2共熱
C、碳酸鈣的分解
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、活潑金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應．
解答： 解：A．鐵和鹽酸反應是放熱反應，故A正確；
B．焦炭和二氧化碳共熱是吸熱反應，故B錯誤；
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應是吸熱反應，故C錯誤；
D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查放熱反應，難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應C+CO2?2CO；△H＞0，正反應速率v1，逆反應速率v2，達平衡后，升高溫度，下列敘述正確的是（　　）
A、v1減小，v2增大，平衡逆向移動
B、v1增大，v2減小，平衡正向移動
C、v1、v2同時減小，平衡逆向移動
D、v1、v2同時增大，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇是一種重要的有機化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油．
結合有關知識，回答下列問題：
（1）在試管里加入2mL乙醇．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里（如圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面
 
．寫出灼熱銅絲插入乙醇中的化學方程式：
 

（2）乙醇汽油作為一種新型車用燃料，符合我國的能源戰(zhàn)略，推廣使用乙醇汽油的好處是（寫出一條即可）
 
．
（3）對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：
2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O
被檢測的氣體成分是
 
，上述反應中的氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉（NaHSO3）還原碘酸鹽（IO3-），每還原出1mol I2，理論上需用去亞硫酸氫鈉（　�。�
A、1molB、2mol
C、2.5molD、5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（　�。�
A、純水在25℃和100℃時的pH
B、CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的濃度
C、相同溫度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)
D、用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示．
X
Y
Z
已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n-1）np（n+1），則下列說法不正確的是（　�。�
A、Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
B、Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C、X元素所在周期中所含非金屬元素最多
D、Z元素的最高正價為+5價

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關注．火箭推進器中有強還原劑液體肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程
 

（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol-1．則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學變化不能實現(xiàn)的是（　　）
①一種核素變成另一種核素　
②一種離子變成另一種離子
③一種分子變成另一種分子　
④一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)
⑤一個質(zhì)子變成一個中子　
⑥一種同素異形體變成另一種同素異形體　
⑦混合物變成純凈物　
⑧有毒、有污染的物質(zhì)轉化成無毒、無污染的物質(zhì)　
⑨金屬元素變成非金屬元素　
⑩共價化合物轉化成離子化合物．
A、①②④⑤⑦B、②③⑥⑧
C、①⑤⑨D、③⑥⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關說法正確的是（　　）
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B、a mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C、0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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