向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈紅色．在這個反應(yīng)體系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
（紅色）向上述溶液中加入NaOH濃溶液，以下說法正確的是（　　）
A、溶液顏色不變，產(chǎn)生紅褐色沉淀，平衡不移動
B、溶液顏色變淺，產(chǎn)生紅褐色沉淀，平衡向右移動
C、溶液顏色變深，平衡向右移動
D、溶液顏色變淺，產(chǎn)生紅褐色沉淀，平衡向左移動
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)平衡移動原理分析，改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
平衡中加入NaOH濃溶液，鐵離子和氫氧根離子交換生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，平衡左移；
解答： 解：根據(jù)平衡移動原理分析，改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
平衡中加入NaOH濃溶液，鐵離子和氫氧根離子交換生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，平衡左移，溶液顏色變淺，所以選項中D符合；
故選D．
點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，注意平衡移動原理的應(yīng)用，掌握 基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式不正確的是（　�。�
A、用稀H2SO4吸收氨氣：NH3+H+═NH4+
B、用CaO吸收汽車尾氣中的NOx：CaO+NO+NO2═Ca（NO2）2
C、向海帶灰的浸出液中（酸性）加入雙氧水提取I2：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
D、足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、從1L 1mol?L-1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol?L-1
B、制成0.5L 10mol?L-1的鹽酸，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體112L
C、0.5L 2mol?L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D、10g 98%硫酸（密度為1.84g?cm-3）與10mL 18.4 mol?L-1硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　　）
A、在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成
B、溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機溶劑
C、溴乙烷與NaOH的醇溶液反應(yīng)，可生成乙醇
D、溴乙烷通常用溴與乙烷直接反應(yīng)來制取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（　　）
A、溶于500mL水中
B、溶于1L水中
C、溶解后溶液的總體積為500ml
D、溶解后溶液的總體積為1L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生成SO2的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（　　）
A、Cu與濃H2SO4共熱
B、紅熱的木炭與濃H2SO4反應(yīng)
C、Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)
D、S在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、在CaF2晶體中，與一個Ca2+距離最近且相等的F-的個數(shù)是8
B、前三能層完全填充滿電子的正一價離子，對應(yīng)元素在ds區(qū)
C、鈉晶體的配位數(shù)是8
D、
釔鋇銅氧的晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為YBa2Cu3O8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A、2NO2（g）?N2O4（g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B、3O2 （g）?2O3（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C、H2（g）+I2（g）?2 H I（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D、NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol?L-1L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為
 
極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為
 
．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
mL．
（3）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 b處的電極反應(yīng)式
 
，
甲醇燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．

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