【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與X相鄰，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期元素中原子半徑最大，Z與Y形成化合物YZ。下列說法正確的是

A.原子半徑: r(W) <r(X) <r(Y)B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D.用電子式表示YZ的形成過程為:

【答案】BD

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X相鄰，X是地殼中含量最高的元素，則X為O元素，W為N元素；Y在同周期元素中原子半徑最大，則Y為Na元素；Z與Y形成化合物YZ，則Z為Cl元素。

A.原子電子層數(shù)越多半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑: r(X) <r(W) <r(Y)，A錯(cuò)誤；

B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，是一種強(qiáng)酸，B正確；

C.同周期從左到右，元素的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性增強(qiáng)，故W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱，C錯(cuò)誤；

D.鈉原子失去一個(gè)電子，形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子，形成氯離子，氯化鈉為離子化合物，故用電子式表示YZ的形成過程為: ，D正確；

答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素。已知：

元素種類

性質(zhì)

A

短周期主族元素中原子半徑最大

B

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種兩性氫氧化物

C

熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC

D

質(zhì)子數(shù)是A與B之和的

E

原子序數(shù)最大的短周期主族元素

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置為_____；Cm-的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（2）五種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_____（填離子符號(hào)）。

（3）A與D形成化合物的水溶液顯強(qiáng)堿性，該水溶液不僅能溶解另外三種元素的單質(zhì)，還能溶解一些化合物，請(qǐng)寫出B2D3被溶解的離子方程式：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(氣)＋B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則______曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。

（2）若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。

（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則________曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取某固體樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是

A.Na2CO3、AgNO3、KNO3B.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3

C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.K2SO4、MgCl2、NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2CO2＋H2O．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.HCHO分子中C的雜化類型為sp3雜化

B.CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C.HCHO分子中含σ鍵，又含π鍵

D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

試簡(jiǎn)要說明：

（1）加入過量BaCl2的溶液的原因___________________。

（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因_________________________。

（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個(gè)長周期。

（1）原子基態(tài)時(shí)外圍電子軌道表示式為______；

（2）由A、B、C形成的離子與互為等電子體，則的結(jié)構(gòu)式為______；

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)，如苯分子中大鍵表示為

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）和D能夠形成化合物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，晶胞中C原子的配位數(shù)為______；列式計(jì)算晶體X的密度______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為__________。

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_____(填分子式)，原因是_______；

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為___，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為______，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_________。

(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，晶胞中A 原子的配位數(shù)為_________；列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3)_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa固體后c(CH3COO－)/c(Na+)變大

B.向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g),則c(H+)/c(H2A)先變大后變小

C.已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向該平衡體系中加入固體KCl后溶液顏色變淺

D.室溫時(shí)，0.1mol/L NH4HCO3溶液pH=8.1，則Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案