用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河（湖）水消毒是城市飲水處理的新技術．已知反應：Fe2O3+3Na2O2
 熔融 
.
 
2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�
A、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B、3 mol Na2O2發(fā)生反應，有6mol電子轉移
C、在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌
D、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：在反應Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O中，F(xiàn)e元素化合價升高，由+3價升高為+6價，F(xiàn)e2O3被氧化，O元素化合價降低，由-1價降低為-2價，被還原，Na2O2為氧化劑，根據(jù)化合價的變化分析氧化還原反應．
解答： 解：A．反應中O元素化合價降低，由-1價降低為-2價，被還原，Na2O2為氧化劑，故A錯誤；
B．反應中O元素化合價降低，由-1價降低為-2價，3molNa2O2發(fā)生反應，有6mol電子轉移，故B正確；
C．在Na2FeO4中Fe為+6價，故C錯誤；
D．Na2FeO4中的鐵元素是從+3價變化來的成為+6價，氧元素化合價從-1價變化成-2價，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答本題的關鍵是正確判斷元素的化合價，根據(jù)化合價的變化分析氧化還原反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組為研究Cl2單質的性質，設計如圖所示裝置進行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式是：
 
；
（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：
 
；
（3）裝置Ⅱ的作用是
 
；
（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為
 
；發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
（5）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察b的紅色退去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象，為了達到這一目的，你認為應在
 
之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是
 
；（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是（　　）
A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導線連接時，溶液中的SO42-向鐵電極移動，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D、a和b分別連接直流電源正、負極，溶液中的Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　�。�
A、稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
B、在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H=-285.5 kJ?mol-1，則水分解的熱化學方程式 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1
C、密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量． 則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
并指出氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
被氧化與被還原的氮原子的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某基態(tài)原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液．現(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比為（　　）
A、1：1：1
B、6：3：2
C、3：2：1
D、9：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA
B、標準狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA
C、1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
D、標準狀況下，2.24L已烷含有碳原子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁和鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到了4.48L氫氣（標準狀態(tài)），若鈉有0.1mol，則鋁的物質的量為
 
．

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