太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為               。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為   （用元素符號表示）。
（3）Cu晶體的堆積方式是         （填堆積名稱），其配位數(shù)為       ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是_____
A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Cu (NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。
①H3BO3中B的原子雜化類型為         ；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式         。
（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層 間距為335pm,C-C鍵長為142pm,計算石墨晶體密度（要求寫出計算過程，得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字,NA為6.02×1023mol-1）
（1）3d10（1分）
（2）Br〉A(chǔ)s〉Se（2分）
（3）12 （2分）     面心立方最密堆積   AD（2分）
（4）①sp2（2分）②（2分）
（5）石墨的層間距為335pm，可以認為一層石墨的厚度是335pm。對某一層石墨中的一個六元環(huán)，正六邊形環(huán)的邊長是142pm，面積S=6×1/2×142×142sin(π/3)=52387.6pm2。環(huán)的厚度h=335pm那么一個環(huán)占有的體積V=Sh=52387.6×335=1.754×107pm3=1.754×10-23cm3。六元環(huán)中每個C原子都被3個環(huán)共用，一個環(huán)實際有2個C原子。一個環(huán)的質(zhì)量m=2M/NA=2×12.01/(6.023×1023)=3.988×10-23g。
所以，石墨的密度ρ=m/V=3.988/1.754=2.27g/cm3。（4分）

試題分析：（1）銅是29號元素，銅原子失去一個電子變成亞銅離子，所以亞銅離子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式基態(tài)銅離子（Cu+）的價電子排布式為：3d10
（2）同一周期中元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第VA族元素最外層p軌道處于半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定，第一電離能大于其相鄰元素；As、Se、Br屬于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，這三種元素依次屬于第IVA族、第VA族、第VIA族，3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se；
（3）金屬銅為面心立方堆積，配位數(shù)為12；在[Cu(NH3)4]SO4中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵；配位鍵的形成：NH3給出孤對電子，Cu2+提供空軌道；同一周期中元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第VA族元素最外層p軌道處于半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定，第一電離能大于其相鄰元素；同一族中元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈減小的趨勢，所以第一電離能最大的為氮元素；選A、D；
（4）①H3BO3中B原子和三個羥基相連，具有具有平面三角的構(gòu)形，B是sp2雜化；②H3BO3為缺電子化合物，溶于水后和水電離產(chǎn)生的OH-通過配位鍵結(jié)合形成[B(OH)4]-，故H3BO3的電離方程式為
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當今用量最大的合金。

（1）E在同期表中的位置是       ，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為            。
（2）CB的立體構(gòu)型是      。
（3）D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應為    （填離子符號）；D2C的熔點比CaF2熔點                  （填“高”、“低”或“無法比較”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X是有機物主要組成元素。X的一種1∶1型氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個未成對電子。
(1)X在該氫化物中以　　　　方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該　　　　(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。 
(2)Y在周期表中位于　　　　　　　　　　　　;Z4+的核外電子排布式為　　　　。 
(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看作一種含氧酸鹽)。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復單位為正方體(如圖),邊長為4.03×10-10 m,頂點位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。

①制備M的化學反應方程式是　　　　　　　　　　　　(Z用元素符號表示)。 
②在M晶體中,Ba2+的氧配位數(shù)(Ba2+周圍等距且最近的O2-的數(shù)目)為　　　　。 
③晶體M密度的計算式為ρ=　　　　　　　　　　(Z相對原子質(zhì)量為48)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。
（一）在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。
（1）寫出H2O的空間構(gòu)型________。
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是          。
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是          (請用相應的編號填寫)。

（二）膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。
（4）寫出銅原子價電子層的電子排布式          ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素是          (填元素符號)。
（5）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有    ____      。
（6）實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是         ____________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：          。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有               （填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為                                 。
（2）PO43－的空間構(gòu)型是                。
（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有             、            (各舉一例)。
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為            。

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1 mol CN－中含有的π鍵的數(shù)目為      。
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學式為               。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為           。
②BH—4的空間構(gòu)型是        （用文字描述）。
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是       （多項選擇）。
a.NH3分子中N原子采用sp3雜化
b.相同壓強時，NH3沸點比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+離子中，N原子是配位原子
d.CN—的電子式為：
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是        分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②1mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為         。
（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度ag·cm-3，則晶胞的體積為   cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性
B．將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當SO42-剛沉淀完時，鋁以Al(OH)3的形式存在
C．氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液,電池工作時溶液中的陰離子移向正極
D．能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)寫出CO2+離子基態(tài)的價電子排布式：__________________________________。
(2)SO32-的空間構(gòu)型是：___________________________________________。
(3)OCN-與CO2是等電子體，則OCN-中C原子的雜化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點，B原子和N原子均為sp2雜化。該晶體中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示。在晶體中，每個Ni2+離子與_____________個Mg2+離子配位。該晶體的化學式是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為         雜化，鍵與 鍵的個數(shù)比為            。
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序為         。其中⑥元素核外電子的電子排布圖為                  。
（3）③元素形成的最高價氧化物所形成的晶胞邊長為acm，則其晶胞密度為           ；
（4）元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應時，還原產(chǎn)物沒有氣體，該反應的離子方程式為                  。
（5）元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1：1化合物能與⑩的單質(zhì)形成形式為A（BC）5的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，其晶體類型          ，該配合物在一定條件下分解生成⑩的單質(zhì)和③與⑤形成的原子個數(shù)比為1：1化合物，則在分解過程中破壞的化學鍵為            ，形成的化學鍵為              。
（6）化學上有一種見解，認為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價越高，酸性越強，請用表中的元素舉例說明（酸性由強到弱的順序）                  。

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同步練習冊答案