Question

2．在a LAlCl₃和NH₄Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO₃，恰好使溶液中的Cl^-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH₃，則原溶液中的Al³⁺物質的量濃度（mol•L^-1）為（　�。�

• A． $\frac{2b-c}{2a}$
• B． $\frac{2b-c}{a}$
• C． $\frac{2b-c}{3a}$
• D． $\frac{2b-c}{6a}$

Answer 1

分析 根據Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算溶液中的Cl^-離子的物質的量，根據NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O計算NH₄⁺的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算Cl^-離子、NH₄⁺離子濃度，再利用電荷守恒有3n（Al³⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），據此計算原溶液中的Al³⁺濃度．

解答 解：在a LAlCl₃和NH₄Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO₃，恰好使溶液中的Cl^-完全沉淀，則：
  Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
2bmol    2bmol
c（Cl^-）=$\frac{2b}{a}$mol/L，
向aL混合溶液中加入足量強堿并加熱可得到cmolNH₃，則：
NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
cmol  cmol
c（NH₄⁺）=$\frac{c}{a}$mol/L，
又溶液不顯電性，設原溶液中的Al³⁺濃度為x，由電荷守恒可知，
x×3+$\frac{c}{a}$=$\frac{2b}{a}$，
解得x=$\frac{2b-c}{3a}$mol/L，
故選C．

點評 本題考查混合物的有關計算、物質的量濃度的計算等，題目難度中等，明確發(fā)生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，注意熟悉物質的量濃度的計算公式．