【題目】下列變化不可用沉淀溶解平衡原理解釋是（ ）

A.氫氧化亞鐵濁液在空氣中放置變紅褐色

B.除去水垢中的要加入

C.溶洞形成的過程中與之間的轉(zhuǎn)化

D.含氟牙膏的使用降低了齲齒的發(fā)生率

【答案】A

【解析】

氫氧化亞鐵濁液在空氣中放置變紅褐色是氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，和沉淀溶解平衡無關(guān)，選項A符合題意；

B.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，CaSO4中加入碳酸鈉可以實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，可用沉淀溶解平衡原理解釋，選項B不符合題意；

C.形成溶洞的巖石的成分主要是碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，存在溶解平衡CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶性的HCO3-，巖石被逐漸溶解形成溶洞，可用沉淀溶解平衡原理解釋，選項C不符合題意；

D. Ca5（PO4）3F溶度積比Ca5（PO4）3OH小，羥基磷酸鈣在水中存在平衡：，含氟牙膏中的與該平衡中的、結(jié)合成更難溶的Ca5（PO4）3F，使平衡向右移動，牙齒表面的羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化成了氟磷酸鈣，使牙齒得到保護(hù)，可用沉淀溶解平衡原理解釋，選項D不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組以CoCl26H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實驗：

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。 回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是___________________。

（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，一般選用的指示劑為___________。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________________。

（4）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是____________________。

（5）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為______。制備X的化學(xué)方程式為_____________。X的制備過程中溫度不能過高的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是( )

①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性

②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點

④的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列

⑥晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類

⑦干冰晶體中，一個分子周圍有12個分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6。

A.①②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)，關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�

A.6mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率大

B.反應(yīng)速率越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的越完全

C.恒溫恒容下，充入N2，壓強增大但正逆反應(yīng)速率都不變

D.升溫或加壓都能增大反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮饐栴}：

（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式___________。

（2）含有元素D的鹽的焰色反應(yīng)為____色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是__________________________________________。

（3）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì)，分子中含三個相同的原子團，其結(jié)構(gòu)簡式為____________________，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（4）G與C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加熱條件下易轉(zhuǎn)化為G2C，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因________________________。

（5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該化合物的化學(xué)式為__________，氮原子的配位數(shù)為__________。若晶體密度為a g·cm-3，則G原子與氮原子最近的距離為__________pm（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B.C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。下列說法正確的是

A.C位于元素周期表中第3周期第VA族

B.B的非金屬性比A強

C.C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比B的強

D.原子半徑：r(B)<r(C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)B中的現(xiàn)象是__________________。

(3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)中Na2S做____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)D溴水褪色，該反應(yīng)S元素的價態(tài)變化是由+4價變?yōu)?/span>________________價。

(5)E的作用是_____________，離子方程式為_________________________。

(6)上述實驗D體現(xiàn)SO2的性質(zhì)是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族�；鶓B(tài)A原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子，D原子次外層電子數(shù)等于其余各層電子數(shù)之和，基態(tài)E原子除最外層只有一個電子外。次外層各能級均為全充滿狀態(tài)。

試回答下列問題:

（1）A元素在形成化合物時，其所成化學(xué)鍵以共價鍵為主，其原因是____;基態(tài)C原子核外自旋方向相同的電子最多有_____個。

（2）元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因為_________

（3）寫出兩個與CB32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______。

（4）B與D能形成化合物F,將純液態(tài)F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，如下降所示，則F的化學(xué)式為______，此固體中D原子的雜化類型是_______

（5）D與E能形成化合物G,其品胞結(jié)構(gòu)及品胞參數(shù)如圖所示:

M處的D原子被______個晶胞共用，G的密度為______g/cm3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是

A.鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保護(hù)

B.該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”

C.將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕

D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極

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