Question

【題目】已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線型的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面線上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試回答：

（1）寫出H2O2分子的電子式________，其結(jié)構(gòu)式為________。

（2）從極性鍵、非極性鍵角度寫出分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型________。

（3）估計它難溶于CS2，簡要說明原因______________________________________。

（4）指出氧元素的化合價，簡要說明原因________________________________。

Answer 1

【答案】 既有極性鍵又有非極性鍵 因H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，椐相似相溶原理，H2O2難溶于CS2 O為－1價，因O—O鍵為非極性鍵，共用電子對不偏移；而O—H鍵為極性鍵，共用電子對偏向于氧原子，故O為－1價

【解析】本題主要考查分子結(jié)構(gòu)。

（1）在H2O2分子中H原子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子最外層電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H2O2分子的電子式為，其結(jié)構(gòu)式為。

（2）在H2O2分子中H—O共價鍵屬于極性鍵，O—O共價鍵屬于非極性鍵，所以H2O2分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵。

（3）)估計它難溶于CS2，簡要說明原因：因H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，椐相似相溶原理，H2O2難溶于CS2。

（4）指出氧元素的化合價，簡要說明原因：O為－1價，因O—O鍵為非極性鍵，共用電子對不偏移；而O—H鍵為極性鍵，共用電子對偏向于氧原子，故O為－1價。