Question

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說(shuō)，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類(lèi)的角度分析，上述說(shuō)法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

Na₂CO₃

，（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時(shí)，會(huì)有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是

AD

（填序號(hào)）．
A．濃H₂SO₄具有脫水性
B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
D．“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是

B

（填序號(hào)）；
A．Au           B．Ag
C．Al           D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H₂O₂溶液后銅開(kāi)始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂氣體．當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小于蒸干，稱(chēng)得固體質(zhì)量為8g，則所得固體是

Na₂CO₃、NaHCO₃

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)酸堿鹽的概念和物質(zhì)組成分析判斷，純堿是鹽；
（2）鹽酸滴入濃硫酸溶液溫度升高，氣體氯化氫溶解度減小，揮發(fā)到空氣中遇水蒸氣形成鹽酸小液滴分析判斷；
（3）①金屬與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，常溫下鐵鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行；金、鉑不和濃硝酸反應(yīng)；
②過(guò)氧化氫酸性溶液中具有氧化性；
（4）依據(jù)極值法分析計(jì)算固體成分．

解答：解：（1）堿是溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物；純堿為Na₂CO₃，屬于鹽，故答案為：Na₂CO₃；
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時(shí)，會(huì)有白霧生成．是因?yàn)闈饬蛩崛芙膺^(guò)程使溶液溫度升高氯化氫揮發(fā)在空氣中遇到水蒸氣形成鹽酸小液滴；
A、濃H₂SO₄具有脫水性不是產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，故A符合；
B、產(chǎn)生霧是因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫形成，故B不符合；
C、氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，氯化氫揮發(fā)，故C不符合；
D、“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物與此現(xiàn)象無(wú)關(guān)，故D符合；
故選AD；
（3）①金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是銀，金不反應(yīng)，鐵和鋁常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象反應(yīng)不再繼續(xù)，故選B．
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H₂O₂溶液后銅開(kāi)始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明過(guò)氧化氫在酸性溶液中具有氧化性溶解銅，
反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：B； Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小于蒸干，稱(chēng)得固體質(zhì)量為8g，可以依據(jù)極值法計(jì)算判斷，0.1mol氫氧化鈉全部反應(yīng)為碳酸鈉時(shí)質(zhì)量=0.05mol×106g/mol=5.3g；若全部為碳酸氫鈉質(zhì)量=0.1mol×84g/mol=8.4g，反應(yīng)后將溶液低溫小于蒸干，稱(chēng)得固體質(zhì)量為8g，說(shuō)明生成的物質(zhì)含碳酸鈉和碳酸氫鈉，
故答案為：Na₂CO₃、NaHCO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類(lèi)，概念判斷，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查酸堿鹽的概念判斷，金屬和酸反應(yīng)的規(guī)律，濃硝酸的特征性質(zhì)應(yīng)用，反應(yīng)的產(chǎn)物計(jì)算判斷方法是本題難點(diǎn)．