【題目】某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點＞c點

C.從c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子）

D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同

【答案】C

【解析】

電離常數(shù)HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH。

A．由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變化大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，與題意不符，A錯誤；

B．酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大，與題意不符，B錯誤；

C．Ⅱ代表HNO2，=× =，Kw為水的離子積常數(shù)，K(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，則K不變，符合題意，C正確；

D．體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液。將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

反應室

載氣

吸收液

SO42-含量

數(shù)據(jù)分析

①

N2

蒸餾水

a

bd>ac

②

3%氨水

b

③

空氣

蒸餾水

c

④

3%氨水

d

A.實驗表明:酸性環(huán)境下，更有利于硫酸鹽的形成

B.本研究表明:硫酸鹽的形成主要與N2有關

C.反應室①中可能發(fā)生反應：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2

D.燃煤產(chǎn)生的氣體盲目排放會引起酸雨但不會加劇霧霾形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是（ ）

A.若降溫，該反應的平衡常數(shù)增小

B.吸收y mol H2只需1 mol MHx

C.容器內(nèi)氣體密度保持不變時則反應達到了平衡狀態(tài)

D.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe（OH）3]＝8.0×10－38，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，下列敘述中不正確的是

A.25℃時，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

B.25℃時，MgCl2溶液中有少量FeCl3時，可以加入MgO進行除雜

C.25℃時，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液導電能力增強

D.25℃時，＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常數(shù)為5.6×10－10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問題：

(1)水合肼的制備有關反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時，應將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_________________________________。

(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15．00mL。

①M為____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a、b兩點: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導電性: a < b

C. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH < 3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→________。_____________

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______。

（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是____________________，B的作用是_____________________________。

（4）用量筒量取20 mL E裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)。

（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖:____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。試回答：

（1）寫出A點到B點發(fā)生反應的離子方程式

（2）C點加入鹽酸溶液的體積為 。

（3）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ，NaOH的質(zhì)量是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取氯化鐵粉末所需裝置如下，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。

(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是①接_____，____接______，____接_______。

(2)燒瓶A中發(fā)生的反應_________________，B中反應的現(xiàn)象是____________。

(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_________。

(4)實驗時應先點燃__處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是___________________________。

(5)這套實驗裝置是否完整？___(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充___________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。

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