下列各項(xiàng)表達(dá)中,正確的是
A.水的電子式為 |
B.將58g等體積的乙烯和乙烷混合物完全燃燒,生成的二氧化碳體積為89.6L |
C.所有的氮原子中,質(zhì)子數(shù)都是7個(gè),但不一定是相同的原子 |
D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 |
C
解析試題分析:水是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,電子式是,A不正確;乙烷和乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量不同,分別是30和28,在體積相等的條件下,58g混合氣中二者的物質(zhì)的量分別都是1mol,完全燃燒生成的CO2是4mol,但氣體的狀態(tài)不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計(jì)算氣體的體積,選項(xiàng)B不正確;氮元素有同位素,因此所有的氮原子中,質(zhì)子數(shù)都是7個(gè),但不一定是相同的原子,選項(xiàng)C正確;氯離子的最外層電子數(shù)是8個(gè),選項(xiàng)D不正確,答案選C。
考點(diǎn):考查常見化學(xué)用語的正誤判斷、物質(zhì)的量的計(jì)算
點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,也是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)。該題基礎(chǔ)性強(qiáng),難易適中,主要是考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度。該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等,需要學(xué)生熟練記住,并能靈活運(yùn)用。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是
A.22.4L NH3中含氮原子數(shù)為NA |
B.1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA |
C.1 L 0.1mol·L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1 NA |
D.1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是( )
A.足量Fe與1 mol Cl2燃燒反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA |
B.1 mol NO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA |
C.常溫常壓下,9.2g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA |
D.高溫、催化劑作用,0.4 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為0.4 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是
A.CO2的電子式: |
B.乙烯的比例模型: |
C.醋酸鈉的分子式:C2H3O2Na |
D.C原子最外層電子的軌道表示式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
①3.2 g O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA
②含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA
⑤1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中,Al3+的數(shù)目為0.2 NA
A.①②③④⑤ | B.①③④⑤ | C.②③④⑤ | D.③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A氣體極易溶于水,其相對(duì)分子質(zhì)量為a,在0℃、1.01×105Pa時(shí),測得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為b mol/L,該溶液的密度為c g/cm3,求:
(1)A飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
答:c%=
(2)0℃、1.01×105帕?xí)r,1體積水中可溶解多少體積的A氣體?
答:V=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知B是常見金屬單質(zhì),E為常見非金屬單質(zhì),H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關(guān)系,試回答:
⑴L的化學(xué)式: F的電子式: 。
⑵反應(yīng)①的離子方程式: 。
⑶反應(yīng)②,工業(yè)上采取的反應(yīng)條件: 。
⑷每生成1molK,反應(yīng)放出98.3kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14)A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì),其中A是用量最大,應(yīng)用最廣泛的金屬;元素D是地殼中含量最多的金屬元素;D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物,其中G在常溫下是無色液體,H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素A在元素周期表中的位置為 周期 族。
(2)寫出K的電子式 。
(3)寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(5)寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(6)K與E反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有 ;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________。
(7)已知F的燃燒熱為akJ/mol,L的燃燒熱為bkJ/mol,試寫出F生成L的熱化學(xué)方程式_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
制備Cl2需用8mol·L-1的鹽酸100 mL,現(xiàn)用12 mol·L-1的鹽酸來配制。
(1)需要用量筒量取12 mol·L-1的鹽酸的體積為 mL;
(2)實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器,為完成配制需要選擇的儀器為(填序號(hào)) 。
A.100mL量筒 B.托盤天平
C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.膠頭滴管
G.100mL燒杯 H.100mL容量瓶
(3)下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是 (填寫標(biāo)號(hào))。
A.使用容量瓶前,檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時(shí),用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
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