Question

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：

(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為__________；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為__________。

(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學鍵為__________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的立體構(gòu)型為__________，中心原子的雜化類型為__________，分子為__________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

Answer 1

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)共價鍵(3)正四面體形 sp3雜化 非極性分子

【解析】X位于第四周期第ⅣA族，為鍺(Ge)元素。若Y為第二周期元素，第二周期元素只有兩個電子層，則內(nèi)層電子數(shù)為2，不符合題意；若Y為第三周期元素，由題意知為氯元素，電子排布式為1s22s22p63s23p5。

(1)由構(gòu)造原理寫出32Ge、17Cl的電子排布式、電子排布圖。

(2)Ge、Cl兩元素的電負性差值小，兩者形成共價鍵。

(3)GeCl4中Ge原子中無孤電子對，故GeCl4為正四面體形分子，Ge原子采取sp3雜化。