Question

（1）關(guān)于甲圖實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是______
A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
B．實驗Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO₃片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D．實驗Ⅳ：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
（2）硫酸銅在涂料工業(yè)、印染工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有重要應(yīng)用
①實驗室配制480ml 0.1mol/L的CuSO₄溶液，需用托盤天平稱取膽礬______g，
②某同學(xué)想要在實驗室中制備硫酸銅，查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不溶解，若在稀硫酸中加入H₂O₂，銅屑可逐漸溶解．為驗證該實驗，實驗小組設(shè)計實驗裝置如圖乙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，若將H₂O₂和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實驗得到的結(jié)論是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）A、裝置圖中苯難溶于水和水分層；
B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；
D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體；
（2）①根據(jù)n=cv計算溶質(zhì)CuSO₄的物質(zhì)的量，利用CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量等于CuSO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量；
②雙氧水的氧化性比稀硫酸強的多，可以將銅氧化，氧化后的銅和稀硫酸反應(yīng)；
解答：解：（1）A、裝置圖中苯難溶于水和水分層，苯層棕紅色；故A錯誤；
B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應(yīng)進行，鐵片不能溶解，高錳酸鉀溶液不變色，故B錯誤；
C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；故C錯誤；
D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)一條光亮的通路，故D正確；
故答案為：D；
（2）①配制溶液的體積為480ml，而容量瓶的規(guī)格沒有480ml，只能選用500ml容量瓶，CuSO₄的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×0.1mol?L^-1₌0.05mol，CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量等于CuSO₄的物質(zhì)的量，所以CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5；
②因為雙氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅，當(dāng)然這是一個微弱的反應(yīng)，形成一個平衡，但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應(yīng)朝正方向進行，故而逐漸溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
若將H₂O₂和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實驗得到的結(jié)論是：銅屑放入H₂O₂中不發(fā)生反應(yīng)，若在H₂O₂中加入稀硫酸，銅屑可逐漸溶解；
故答案為：銅屑放入H₂O₂中不發(fā)生反應(yīng)，若在H₂O₂中加入稀硫酸，銅屑可逐漸溶解；
點評：本題考查了常見物質(zhì)的制取原理，裝置分析，實驗方法的設(shè)計判斷，注意實驗的基本操作方法和注意事項．