在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：Na2S是強堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，為防止水解，應(yīng)該加入少量堿，據(jù)此分析解答．
解答： 解：Na2S是強堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為S2-+H2O?HS-+OH- HS-+H2O?H2S+OH-，為了防止水解且不引進其它雜質(zhì)，可以向溶液中加入少量NaOH，故答案為NaOH．
點評：本題考查鹽類水解，根據(jù)鹽的特點確定溶液酸堿性，知道“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”原理，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取5.9gNa2CO3固體溶解于水，加入過量HCl溶液充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積是100mL．試計算：
（1）消耗鹽酸的物質(zhì)的量；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）生成NaCl的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中的洗滌問題大都與化學(xué)知識有關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A、洗潔精可清洗餐具上的油污
B、汽油可洗掉衣服上的油漬
C、水可洗去鐵柵欄上的鐵銹
D、食醋可除去熱水瓶中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、晶體硅熔點高硬度大，因而可用于制作半導(dǎo)體材料
B、SO2使溴水褪色與乙醛使溴水褪色的原理相同
C、硅膠可作袋裝食品的干燥劑，P2O5可用于干燥Cl2和NH3
D、金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定的2L 密閉容器中進行著一個可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），用Y的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時間的關(guān)系如圖所示．已知v的單位為mol?（L?s）-1，則圖中陰影部分的面積表示（　�。�
A、X的物質(zhì)的量濃度的減少
B、Y的物質(zhì)的量濃度的減少
C、Z的物質(zhì)的量的增加
D、Y的物質(zhì)的量的減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于H-+H2O═H2+OH-說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、若該反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成H2是22.4L
C、水是氧化劑
D、H2只是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O．
（1）將上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）利用上述反應(yīng)檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是
 
（填序號）．
①碘水  ②KI溶液  ③淀粉溶液  ④稀硫酸  ⑤AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬是一種
 
鹽，最典型的用途是
 
，在水溶液中其電離方程式為
 
；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計算：（要有計算過程，只有結(jié)果計零分）
（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；生成H2的體積（標(biāo)況）
（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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