Question

在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�

• A、將濃鹽酸逐滴加入食鹽溶液
• B、將硫酸逐滴加入氫氧化鋇溶液
• C、將硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液
• D、將濃鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液

Answer 1

考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：離子反應(yīng)專題

分析：若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，說明二者先反應(yīng)生成弱電解質(zhì)或生成難溶物，當(dāng)加入的物質(zhì)過量時溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．HCl、NaCl都是強電解質(zhì)，向濃鹽酸中加入NaCl溶液，二者不反應(yīng)，沒有弱電解質(zhì)和難溶物生成，所以導(dǎo)電性變化不大，故A錯誤；
B．二者發(fā)生反應(yīng)H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，生成沉淀和弱電解質(zhì)，當(dāng)恰好反應(yīng)時，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液中離子濃度在的，燈泡變亮，故B正確；
C．二者發(fā)生反應(yīng)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，生成可溶性強電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不大，所以導(dǎo)電性變化不大，故C錯誤；
D．二者發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H₂O，生成可溶性強電解質(zhì)NaCl，溶液中離子濃度變化不大，所以導(dǎo)電性變化不大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題以溶液導(dǎo)電性為載體考查離子之間的反應(yīng)，明確導(dǎo)電能力與離子濃度大小關(guān)系即可解答，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強弱無關(guān)，與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，為易錯點．