Question

【題目】請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：

①圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為__________kJ/mol。

③對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是：________________。

Answer 1

【答案】①放熱 需要 E2-E1 ②409 ③使用了催化劑

【解析】

試題分析：①分析圖像知該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，依據(jù)能量守恒分析該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生需要提供能量達(dá)到能量E1使反應(yīng)物變化為活化分子發(fā)生有效碰撞發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=E2-E1。

②已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)活化能-反應(yīng)焓變=167.2KJ/mol-（-241.8KJ/mol）=409.0KJ/mol。

③對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)焓變不變，則是使用了催化劑。