氮化鈉(Na3N)是一種實(shí)施管制的化學(xué)品，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)Na3N的電子式是____________，該化合物是由________鍵形成的。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是________。
(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。
(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：
r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

(1)Na＋　離子
(2)2　 
(3)復(fù)分解　(4)＜

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知磷酸分子結(jié)構(gòu) 中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(10分) 按下列要求回答：現(xiàn)有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片 六種物質(zhì)。
(1) 屬于離子化合物的是__________(填序號(hào)，下同)，物質(zhì)中只有離子鍵的物質(zhì)有________，
屬于共價(jià)化合物的是________。
(2) 熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是__________，熔點(diǎn)最低的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。
(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置。X：____________；Y：____________。
(2)在X和Y兩種元素形成的化合物中，寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式____________；該分子是____________(填“極性”或“非極性”)分子，分子構(gòu)型為____________。
(3)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式________；該分子中，中心原子以________雜化，是____________(填“極性”或“非極性”)分子，分子構(gòu)型為____________。
(4)由氫、X、Y三種元素形成的常見化合物有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式____________、____________，并比較酸性強(qiáng)弱____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

今有aX、bY、cZ三種元素。已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn＋2；③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；④Z的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與Z的氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38∶77，據(jù)上可推知：
（1）X________，Y________，Z________（寫元素符號(hào)）。
（2）X2Y2是________晶體，構(gòu)成晶體的微粒是________，該晶體中含有________（填其微粒間作用）。
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是__________、________，其中Z原子分別以________、________雜化軌道成鍵，按照成鍵方式來分類，Z的硫化物中的共價(jià)鍵類型和數(shù)目是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在形成氨氣分子時(shí)，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個(gè)________________，生成的4個(gè)雜化軌道中，只有________________個(gè)含有未成對(duì)電子，所以只能與________________個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，又因?yàn)?個(gè)sp3雜化軌道有________________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工業(yè)上有廣泛的用途。二者的部分性質(zhì)如下：

 
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g·cm—3[來源
水
CS2
—110.8
46.5
1.26
難溶
S2Cl2
—76
138
1.75
水解
 
（1）①在 CS2＋3Cl2＝CCl4(g)＋S2Cl2反應(yīng)中，化合價(jià)沒發(fā)生變化的元素是     。
②在CS2和S2Cl2中，含有非極性鍵的是                 。
（2）以CS2或單質(zhì)硫做原料與氯氣反應(yīng)都可以制得S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室里通過在熔融的單質(zhì)硫中通入少量氯氣的方法制取S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

①裝置a中的試劑是              ，其作用是               ；
裝置d的名稱是            ，其作用是                     。
②該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)是                    （用序號(hào)表示）。
A.加熱裝置c      B．通入Cl2      C．通冷凝水       D．停止通入Cl2  
E．停止加熱裝置c
③f裝置中的試劑是              ，其作用是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是      ；
 
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>               ；
（3）Se原子序數(shù)為       ，其核外M層電子的排布式為                    ；
（4）H2Se的酸性比H2S         （填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型
為                 ，SO32-離子的立體構(gòu)型為                   ；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，
K2為1.2X10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：                          
                                                   ；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：                                                  
                                                                              
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm．密度為                    （列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為               pm（列示表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組中，含的離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（   ）
A．            B． 金剛石、
C． HF、SiC、Ar                D．

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