20．氧元素可形成多種單質，也可與許多元素形成化合物，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．16O2、18O3互為同位素
B．次氯酸的電子式為
C．氧與氟形成的化合物（OF2）中，氧元素的化合價為-2價
D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

分析 A．有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；相同元素組成，不同形態(tài)的單質互為同素異形體；
B．次氯酸分子中中心原子是氧原子，其結構式為H-O-Cl；
C．氟的電負性大于氧，所以氟吸引電子的能力大于氧；
D．同種化合價對應的氧化物不一定只有一種．

解答 解：A．16O2、18O3都是由氧元素形成的不同單質，故互為同素異形體，故A錯誤；
B．次氯酸為共價化合物，H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，O原子最外層6個電子，則其電子式為：，故B正確；
C．氟的電負性大于氧，所以氟吸引電子的能力大于氧，在氧與氟形成的化合物中氟顯-1價，氧顯+2價，其分子式為OF2，故C錯誤；
D．同種化合價對應的氧化物不一定只有一種，如+4價的氮元素的氧化物有NO2和N2O4，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學用語，題目難度不大，注意次氯酸電子式的書寫，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．檢驗該化合物中的陽離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其單質溶于強堿溶液的離子方程式：Si+H2O+2OH-=SiO3 2-+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．通常用于金屬制品表面防腐的“銀粉”，實際上是下列哪種金屬粉末（　�。�
A．AlB．MgC．CuD．Au

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．從原子、分子水平上幫助我們認識物質構成的規(guī)律：以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質的有關性質：從物質結構決定性質的視角預測物質的有關性質．
（1）下列說法正確的是A（填序號）．
A．元素電負性由大到小的順序為O＞N＞C
B．一個乙烯分子含2個π鍵和4個σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Al＞Mg＞Na
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結構式為O=C=S；光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則光氣分子的空間構型為平面三角形（用文字描述）；
（3）Cu2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp3；不考慮空間構型，其內界結構可用示意圖表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品．圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池，圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖．下列敘述錯誤的是（　　）
A．電池A極區(qū)的電極反應式為：H2O2+2e-=2OH-
B．電池放電過程中，Na+從負極區(qū)向正極區(qū)移動
C．每有1mol NaBH4參加反應轉移電子數(shù)為4NA
D．要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導線a應與圖甲中的B極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應完成鋼軌的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應的操作是：鋪上一層KClO3粉末，點燃插入的鎂條．
（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅＞鋁（填＞，＜或=）．工業(yè)上制備金屬鋁的化學方程式是：Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，工業(yè)上制備硅的化學方程式有：
a．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si（粗）+2CO      b．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$SiC+2CO（副反應），
c．Si（粗）+2C12$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4        d．SiC14+2H2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si+4HC1，某同學將氧化還原反應、非氧化還原反應及四大基本反應繪制成圖，其中屬于圖“2“區(qū)域的反應是b （填序號）．
（3）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O•CaO•6SiO2，鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式Na2O•Al2O3•6SiO2，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同．由此可推知鈣長石的化學式為CaAl2Si2O8．
（4）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成．①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸．②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標準狀況下）．則樣品中Si和Mg的物質的量分別是n（Si）0.4mol和n（Mg）0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在298K時，1mol C2H5OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1366.8kJ．
（1）寫出該反應的熱化學方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
（2）如圖將此反應設計為原電池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極．工作時M、N兩個電極的質量都不減少，乙池中總反應的化學方程式為：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3一段時間后，測得乙池中某一電極質量增加4.32g時，理論上甲池消耗氧氣體積為（標準狀況）224ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、乙烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．我國新修訂的《環(huán)境保護法》，使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù)．
①往燃煤中加入石灰石（CaCO3）或生石灰（CaO），可大大減少煙氣中的SO2含量．
②漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式）．
③廢舊電池處理不當易造成重金屬污染，治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉛（Pb2+）廢水中加入Na2S使Pb2+轉變?yōu)镻bS（填化學式）沉淀而除去．
④北京和張家口市已成功申辦2022年冬奧會，目前北京市政府正在全力改善空氣質量，下列指標不在空氣質量報告范圍內的是b（填字母）．
a．SO2濃度  b．CO2濃度  c．可吸入顆粒物
⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理．例如，氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應生成的均是對空氣無污染的物質，請寫出此時氨氣與二氧化氮反應的化學方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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