【題目】如圖所示，a、b為等質(zhì)量的電極，電解槽中盛有1 L 1.0 mol·L－1CuSO4溶液，電解前后溶液體積變化忽略不計，下列有關(guān)敘述正確的是

A.電子的流向：負極→b→a→正極

B.若為電解精煉銅裝置，則a為粗銅；若為電鍍銅裝置，則b為純銅

C.電鍍銅或電解精煉銅，溶液中Cu2+濃度均不變

D.若為電鍍銅，當電路中通過的電子為0.2mol時，兩極的質(zhì)量相差12.8g

【答案】D

【解析】

A.該裝置為電解池，a極連接外加電源正極，b極連接外加電源負極，電子移動方向為負極→b，a→正極，電子不能通過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；

B.若為電解精煉銅的裝置，粗銅作陽極，則a極為粗銅，若為電鍍銅的裝置，純銅作陽極，則a極為純銅，故B錯誤；

C.電鍍銅時，溶液中銅離子濃度不變，電解精煉銅時，由于粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質(zhì)，鋅、鐵等失電子時，銅離子在陰極析出，因此溶液中銅離子濃度減小，故C錯誤；

D.若為電鍍銅，a極的電極反應(yīng)為Cu -2e-=Cu2+，b極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，當電路中通過的電子為0.2mol時，a極消耗0.1mol銅，b極生成0.1mol銅，兩個電極質(zhì)量的差值為（0.1+0.1）mol×64g/mol=12.8g，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在藥物和染料的制取中有重要作用，沸點69℃，100℃以上分解生成兩種常見氣體。實驗室對其穩(wěn)定性和分解產(chǎn)物的部分性質(zhì)分別進行了如下探究。已知：反應(yīng)開始后，乙瓶中始終無色，戊瓶中有黃綠色氣體。

回答下列問題：

(1)裝置A中的進水口為______，儀器B的名稱為______，加熱B的方式最好選用______（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）。

(2)裝置C的作用為____________，裝置D的作用為____________。

(3)試劑X、Y分別為下列試劑中的______、______（填標號）。

a.品紅溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.高錳酸鉀溶液 d.四氯化碳

(4)若進入丙中的氣體過量，則丙中的現(xiàn)象為____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)能發(fā)生并用于化工生產(chǎn)的是()

A.制鹽酸：Cl2+H22HCl

B.制取鎂：MgCl2(溶液)Mg+Cl2

C.制乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2O

D.制乙醇：CH2=CH2+H2OC2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1 molH—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1mol Cl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1 molH—Cl鍵放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化學反應(yīng)可用如圖表示：

請回答下列有關(guān)問題：

（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為____。

（2）生成物成鍵放出的總能量為____。

（3）1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反應(yīng)，其能量值為____。

（4）反應(yīng)物總能量___(填“>”或“<”)生成物總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)晶體性質(zhì)具有Na2CO3和H2O2 的雙重性，被廣泛用于氧氣發(fā)生、漂白殺菌、污水處理、金屬表面處理以及高分子聚合控制等。

(1)Na 原子的核外電子排布式為_____，O 原子核外 L 層上有_______種能量不同的電子，H2O2 的電子式是_____________________________________________

(2)設(shè)計一個簡單實驗，比較O 元素與其同主族短周期元素的非金屬性強弱(簡要寫出實驗方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論)_____；并用原子結(jié)構(gòu)知識對作出的結(jié)論進行解釋_____。

(3)用一個離子方程式表示過碳酸鈉溶液顯堿性的原因________________________。

(4)高錳酸根離子()水對人體危害極大，可用過碳酸鈉改性赤泥進行處理，反應(yīng)如下：

_____+_______CO+___H2O2→___MnCO3+___□+____OH-+____H2O

補全并配平上述化學反應(yīng)過程式_____；反應(yīng)中，過碳酸鈉起沉淀劑和_________劑作用；若將 1L 含Mn 2000mg·L-1 的含高錳酸根離子的廢水處理至含Mn 1.2mg·L-1，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____mol(保留 2 位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為應(yīng)對全球氣候變暖，科學家在綜合利用 CO2 方面取得了不少研究成果。如用 CO2 合成重要化工原料 CH3OH，同時生成 CO，反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)，

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)。

研究催化劑等外界條件對上述反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖 1、圖 2

完成下列填空：

(1)一定是碳12的同位素原子是_____(選填“A”、“B”、“C”、“D”)

A.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8　　　B.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為12

C.質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為6　　　D.質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為8

(2)分析圖1：催化效果最佳的是催化劑_____(選填“A”、“B”、“C”)。若密閉容器體積為2L，則a點測得CH3OH的平均生成速率為_____mol·L-1·min-1。b點反應(yīng)_____(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)，理由是：_____

(3)分析圖2：相同溫度下，增大原料氣壓強，反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)_____(選填“增大”、“減小”、“不變”、“無法判斷”)；當壓強為6Mpa、溫度在400~600℃時，CO2的總體平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________________________________

(4)若生成的CH3OH和CO物質(zhì)的量之比為4:1，則消耗相同條件下的CO2和H2體積比是_____

(5)若有88gCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，并放出akJ熱量，則圖3中A為_____，B為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

①

②

③

④

A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】面對新冠肺炎病毒可以采用的消毒劑常見的有“84”消毒液，醫(yī)用酒精它們的有效成分分別是NaClO、，都可以使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒。請回答以下問題：

（1）以上涉及元素包含______個主族、______個周期；按原子半徑由小到大排列依次為____________（用元素符號表示）；有2個未成對電子元素是______；非金屬性：O>Cl，請列舉一個事實________________________。

（2）是______（“電解質(zhì)”，“非電解質(zhì)”）；75%酒精的“75%”是______（“質(zhì)量分數(shù)分數(shù)”，“體積分數(shù)”），分子中的氫原子的類型有______種（“2”，“3”或“4”）。

（3）NaClO的電子式______，其溶液中的離子濃度由大到小順序__________________。某化學工作者在家自制“84”消毒液如圖

（4）①M的化學式______，鐵是______極；②請闡述該裝置能夠制取消毒液的理由：_____________。

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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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