【題目】下列說法正確的是( )

A. 某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2n

B. 一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積

C. 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y＝4；若體積減小，則y>4；否則y<4

D. 相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高

【答案】D

【解析】

A、生成物中含有碳、氫元素，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，氧元素不能確定，無法確定有機物的組成，選項A錯誤；

B、濃硫酸吸收的是水蒸氣，烴燃燒前后氣體的體積也可能發(fā)生變化，所以烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的體積不一定是生成的水蒸氣的體積，選項B錯誤；

C、溫度＞100℃，生成的水為氣態(tài)，根據(jù)CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g），如果反應(yīng)前后氣體體積不變則有：1+（x+）=x+，解得，y=4，若體積減少，1+（x+）＞x+，解得，y＜4，否則y＞4，選項C錯誤；

D、由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機物含氫量越大，等質(zhì)量時消耗的O2越多，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，固定容積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時間為20 s，則下列說法不正確的是（　�。�

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度／（mol·L－1）

0.2

0.1

0.1

平衡濃度／（mol·L－1）

0.05

0.05

0.2

A. 反應(yīng)可表示為3X+Y 2Z

B. 建立平衡過程中，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1

C. 達平衡后，X、Y濃度分別增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的轉(zhuǎn)化率變小

D. 若初始濃度：X為0.2 mol·L－1，Y為0.2 mol·L－1，Z為0.8mol·L－1，則v正>v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A. ①中發(fā)生的化學反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B. ④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰

C. ③中盛放的試劑是NaOH 溶液

D. 實驗結(jié)束,�、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列分散系中最穩(wěn)定的是（ ）

A.泥水B.豆?jié){C. 氫氧化鐵膠體D.氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：

氫化反應(yīng)：，

副反應(yīng)：，

解聚反應(yīng)：，

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的△H= _____ kJ/mol。

(2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應(yīng)（不考慮二聚反應(yīng)），反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：

①0～4h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是_________。

②最佳的反應(yīng)時間為__h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可采取的措施有____（寫一條即可）。

③一段時間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_________。

(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進行（不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng)）。

①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是 ____（填標號）。

A．增大雙環(huán)戊二烯的用量 B．使用催化劑 C．及時分離產(chǎn)物 D．適當提高溫度

②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度（水蒸氣不參與反應(yīng)）。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為500 kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則p(H2O)=______kPa，平衡常數(shù)Kp=_______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1

B. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設(shè)計的裝置如圖所示：

（1）A中制取Cl2的反應(yīng)的化學方程式是_________________________。

（2）B裝置的作用：①______；②______；③______。

（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。

（4）E裝置的作用是_____(填序號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

（6）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，測得4種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20 mL 0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)

B. A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的是A點

C. A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)

D. 在B點溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＝0.100 0 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）

A. NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

B. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色

C. Na2S溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

D. 熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

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