【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的數(shù)目為 NA

B.0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

D.一定條件下2.3gNa與一定量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

【答案】D

【解析】

A．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，未指明溶液體積，無法計(jì)算Cl﹣的數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B．0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g) 高溫Fe3O4+4H2，生成的H2分子數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， H2O為液體，無法通過氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D．一定條件下Na與一定量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉元素的化合價(jià)均從0價(jià)上升為+1價(jià)，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

(一)提供的裝置

(二)NH3的制取

(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說法正確的是__________(填序號(hào))。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣　③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱　④用無水氯化鈣干燥氨氣　⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管

(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：________________(填序號(hào))。

(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(三)模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)D裝置中的液體可換成________(填序號(hào))。

a CuSO4　b H2O　c CCl4　d 濃硫酸

(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四溴化碳是一種灰白色粉末，熔點(diǎn)為94～95℃，廣泛用于有機(jī)化合物的溴代、農(nóng)藥的制備等。某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用丙酮和液溴制備四溴化碳，其原理為CH3COCH3+4Br2+5NaOH→CBr4+CH3COONa+4NaBr+4H2O�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.制取Br2

(1)甲組同學(xué)擬用溴化鈉、二氧化錳及濃硫酸制備液溴，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：

①該裝置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是___________________；

②冰水的作用是__________________________。

Ⅱ.制取CBr4

(2)乙組同學(xué)擬利用甲組同學(xué)制得的液溴與CH3COCH3(沸點(diǎn)56.5℃)等試劑制取四溴化碳。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：向圖2中三頸燒瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，攪拌。

步驟2：冰水浴冷卻至2℃時(shí)，開始不斷滴加液溴20 g，滴加完畢后在5℃下保持20 min。

步驟3：加入少量相轉(zhuǎn)移試劑，在不斷攪拌下滴入1.6 g丙酮，維持溫度在5～10℃，連續(xù)攪拌4 h。

步驟4：過濾、冷水洗滌、減壓烘干，得產(chǎn)品8.3 g。

①步驟2滴入Br2之前，冷卻至2℃的目的是__________________________

②步驟4洗滌時(shí)，如何證明已洗滌干凈： ___________________________。

③本次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)品的產(chǎn)率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. 該溫度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B. M點(diǎn)和P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等

C. N點(diǎn)無BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q點(diǎn)變到P點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不能說明CO2是酸性氧化物的是(　　)

A.Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4

B.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

C.CO2+2Mg2MgO+C

D.CO2+Na2O=Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是(　　)

A.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

B.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

C.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子

D.AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要依據(jù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知?dú)錃獾娜紵裏帷鱄＝﹣285.5kJmol﹣1，則電解水的熱化學(xué)方程式為_____

（2）在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝﹣198kJmol﹣1，則相同條件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____。

（3）25℃時(shí)，下表為一些難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時(shí)的pH

5.8

4.1

2.0

完全沉淀時(shí)的pH

8.3

6.4

3.2

常溫下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步驟為：

①應(yīng)先加入_____（填試劑名稱），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____

②再加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH在_____范圍內(nèi)，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時(shí)，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。下列敘述正確的是

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6)

D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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同步練習(xí)冊答案