Question

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A-，回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向___________（填“正”、“逆”）反應方向移動。

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將___________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中比值___________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=___________．

Answer 1

【答案】（1）逆；（2）正，增大，不變；（3）

【解析】

試題分析：（1）向溶液中加入適量NaA固體，c（A-）增大，平衡向減小c（A-）的方向即逆反應方向移動.

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，NaCl對平衡無影響，但溶液體積增大，促進電離，平衡向正向移動，溶液中c（H+）減小，則c（OH-）增大，pH將增大；溶液中=Ka/Kw，Ka和Kw均是溫度的函數(shù)，溫度不變，Ka和Kw不變，比值不變。

（3）由溶液的電荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），已知c（NH4+）=c（Cl-），則有c（H+）=c（OH-），所以溶液顯中性，電離常數(shù)只與溫度有關，則此時NH3H2O的電離常數(shù)Kb=[（NH4+）×(OH-)]÷c(NH3·H2O)=(0.005mol/L-1×10-7mol/L)÷(a/2mol/L-0.005mol/L)= 。