寫出下列物質(zhì)的電子式：
NaOH
 
  N2
 
  Na2O2
 
  CO2
 
．
考點：電子式
專題：化學(xué)用語專題
分析：氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標出最外層電子；
氮氣中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子；
過氧化鈉中兩個鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個氧原子通過共用1對電子結(jié)合；
二氧化碳中存在兩個碳氧鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子．
解答： 解：氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：；
氮氣中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣的電子式為；
Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構(gòu)成，Na2O2的電子式為；
二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：，
故答案為：；；；．
點評：本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法，明確離子化合物中陰離子需要標出最外層電子，陽離子直接用離子符號表示．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中有機反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)．觀察到A中的現(xiàn)象是
 

（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是
 
充分振蕩，目的是
 
，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
 

（4）C中盛放CCl4的作用是
 
．
（5）向試管D中滴入
 
若產(chǎn)生
 
現(xiàn)象，則證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有（填裝置編號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請回答下列問題：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，請寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）裝置C中苯的作用是
 
；反應(yīng)開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為
 

（3）裝置E中的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）反應(yīng)完畢后，將燒瓶中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，在粗產(chǎn)品溴苯中加入
 
可以除去雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有
 
（填字母）．
（6）改進后的實驗除了步驟簡單，各步現(xiàn)象明顯外還有什么優(yōu)點
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①寫出下列物質(zhì)的電子式：
Na2O2：
 
；CO2：
 
；NH4Cl：
 

②用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
MgCl2：
 
  
H2O：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇、二甲醚等被稱為綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚（CH3OCH3）．“
（1）已知1g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為32kJ，請寫出二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

（2）寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應(yīng)式
 
．
（3）用合成氣制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）
催化劑
  CH3OCH3（g）+H2O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[
n(H2)
n(CO)
]的變化曲線如圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序為
 
 該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如上圖所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是
 
；
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3    C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是
 
；
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小       D．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
④某溫度下，將4.0mol CO和8.0mol H2充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
．
a．S          b．N2          c．Na          d．Mg          e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為
 
；檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是：
 

（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）
 
或
 
，反應(yīng)①的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電子式，有結(jié)構(gòu)式的請寫出結(jié)構(gòu)式
①氨氣
 
、
 
      
②氯化銨
 
、
③干冰
 
、
 
    
④苛性鈉
 
、
⑤冰
 
、
 
      
⑥過氧化鈉
 
、
⑦雙氧水
 
、
 
    
⑧HClO
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在400mL 2mol?L-1 H2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
g．此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．下列分析不正確的是（　　）
A、X+離子為K+
B、該晶體中白色球代表N3-
C、陰陽離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素
D、N3-填入X+構(gòu)成的正八面體空隙

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