中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：真題集萃,含有氫鍵的物質(zhì),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：基本概念與基本理論
分析：A．HClO光照分解生成HCl；
B．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
C．氨氣中含氫鍵；
D．ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A．HClO光照分解生成HCl，則弱酸可以制取強(qiáng)酸，但一般為較強(qiáng)酸可以制取較弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，稀硝酸中鋁片先溶解完，但一般為反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣中含氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，對(duì)不含氫鍵的，且結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故C錯(cuò)誤；
D．ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，從而生成CuS更難溶的沉淀，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題為2014年安徽高考化學(xué)試題，涉及規(guī)律的應(yīng)用及特例分析，把握HClO的性質(zhì)、鈍化、氫鍵及沉淀轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注重高考高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是
 

a．升高溫度；b．增大水蒸氣濃度；c．加入催化劑；d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量，若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為
 

（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：
 


（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的步驟是（填序號(hào)）
 
，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧元素，填寫下列空白：
       主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫，下同）最活潑的金屬元素是
 
；最活潑的非金屬元素是
 
；最不活潑的元素是
 
．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是
 
；能形成兩性氫氧化物的元素是
 
．
（3）②的氫化物分子式為
 
，電子式
 
，屬于
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”）；
（4）⑥的元素符號(hào)為
 
，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（5）③④⑥的原子半徑從大到小排列的順序
 

（6）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 

（7）用電子式表示④和⑦形成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

38Sr（鍶）與37Rb（銣）是同周期的相鄰元素，下列有關(guān)鍶的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、38Sr是第3周期ⅡA族元素
B、Sr的離子半徑比Ar的原子半徑大
C、Sr的碳酸鹽受熱會(huì)分解
D、Sr的氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性比Rb的氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、將NO2通入FeSO4溶液中不會(huì)有明顯現(xiàn)象
B、2L 0.5mol/L的鹽酸和1L 0.5mol/L的硫酸PH相等
C、飽和氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的△H不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用酸性高錳酸鉀即可鑒別苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯
B、按系統(tǒng)命名法化合物的名稱為：2，5，6-三甲基-3-乙基庚烷
C、新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥貝諾酯在酸性條件下完全水解可以得到3種有機(jī)物
D、β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�
 XYZ
 ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
 ②KOH溶液SiO2濃鹽酸
 ③O2N2H2
 ④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A、①③B、①④C、②④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C、加熱0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
D、對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，用物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，試求：
（1）一元弱酸物質(zhì)的量濃度？
（2）一元弱酸的電離度？

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