Question

將24.4gNaOH固體溶于水，配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL，請回答下列問題
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為______，該溶液中NaOH的質量分數為______；
（2）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為______，NaOH的質量分數為______，溶液的密度為______，含NaOH的質量為______，含NaOH的物質的量為______；
（3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為______．

Answer 1

解：（1）24.4gNaOH的物質的量為=0.61mol，故氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為=6.1mol/L，
故氫氧化鈉溶液的質量分數為×100%=20%，
故答案為：6.1mol/L；20%；
（1））溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度、質量分數、密度與原溶液的相同，故該溶液中取出10mL，NaOH的物質的量濃度為6.1mol/L，NaOH的質量分數為20%，溶液的密度為1.22g/mL，含NaOH的物質的量為6.1mol/L×0.01L=0.061mol，含NaOH的質量為0.061mol×40g/mol=2.44g，
故答案為：6.1mol/L；20%；1.22g/mL；2.44g；0.061mol；
（3）根據稀釋定律，稀釋前后溶質氫氧化鈉的物質的量不變，令稀釋后溶液的濃度為c，則：
10mL×6.1mol/L=100mL×c
解得：c=0.61mol/L，
故答案為：0.61mol/L．
分析：（1）根據n=計算氫氧化鈉的物質的量，再根據c=計算氫氧化鈉溶液的濃度，根據溶質質量分數=×100%計算該溶液中NaOH的質量分數；
（2）溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度、質量分數、密度與原溶液的相同，根據n=cV計算10mL溶液中氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算氫氧化鈉的質量；
（3）根據稀釋定律，稀釋前后溶質氫氧化鈉的物質的量不變，據此計算稀釋后溶液的濃度．
點評：本題考查物質的量濃度、質量分數的有關計算等，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．