Question

下列有關實驗或操作的敘述正確的是（　　）

• A、酸堿中和滴定前，用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶后，均需用待裝溶液潤洗
• B、常溫下，將0.1mol?L^-1某一元堿（ROH）溶液和pH=l的HCl溶液等體積混合，則混合后溶液的pH≤7
• C、常溫下，測定某待測試液的pH時，使用濕潤的pH試紙測得pH一定會產(chǎn)生誤差
• D、用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，小心轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線，配制得到0.04mol?L^-1 Na₂CO₃溶液

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．錐形瓶不需要潤洗；
B．pH=l的HCl溶液，濃度為0.1mol/L，若0.1mol/LROH為強堿，等體積混合后pH=7；若為弱堿，等體積混合生成強酸弱堿鹽，pH＜7；
C．使用濕潤的pH試紙不一定有誤差；
D．托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，不可能．

解答： 解：A．錐形瓶不需要潤洗，潤洗時滴定結(jié)果偏大，而用蒸餾水洗滌滴定管后，需用待裝溶液潤洗，故A錯誤；
B．pH=l的HCl溶液，濃度為0.1mol/L，若0.1mol/LROH為強堿，等體積混合后pH=7；若為弱堿，等體積混合生成強酸弱堿鹽，pH＜7，則常溫下，將0.1mol?L^-1某一元堿（ROH）溶液和pH=l的HCl溶液等體積混合，則混合后溶液的pH≤7，故B正確；
C．使用濕潤的pH試紙不一定有誤差，如測定NaCl等中性溶液額pH無影響，而測定酸性、堿性溶液有影響，故C錯誤；
D．托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，不可能，托盤天平稱量固體只能準確到0.1g，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握化學反應原理及實驗基本操作為解答的關鍵，涉及中和滴定實驗、pH測定、溶液配制及酸堿混合的計算等，注意實驗的評價性和操作性分析，題目難度不大．