X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個電子。
請回答下列問題：（用對應的元素符號表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于______區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負性由小到大的順序是_________。
（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是__________，該離子的立體構型是        。
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關反應的離子方程式是    。
（4）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應的離子方程式是       。

（1）ds；C＜N＜O（2）sp3；三角錐形（或三棱錐形）（3）Cu2+＋2NH3·H2O==Cu(OH)2↓＋2NH4+，Cu(OH)2＋4NH3==[Cu(NH3)4]2+＋2OH－（4）2Cu2+＋2Cl－＋SO­2＋2H2O==2CuCl↓＋4H+＋SO42-

解析試題分析：由題意知，G的單質和ED2化合物均具有漂白性且D、E屬于同族元素，故G為Cl，ED2為SO­2，即E為S，D為O，又X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等，X、Y、D、原子序數(shù)依次遞增，故X為H ，Y為C，Z為N。R元素的M層全滿，N層只有1個電子，即29號元素銅。
（1）Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)元素，C、N、O三種元素中電負性由小到大的順序為C＜N＜O（2）H3O+的中心原子雜化軌道類型是sp3；該離子的立體構型是三角錐形（3）由題意知，CuSO4中通入過量NH3，銅離子和氨水反應先生成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加熱氨水時氫氧化銅沉淀和氨水反應生成[Cu(NH3)4]2+離子溶液，離子方程式Cu2+＋2NH3·H2O==Cu(OH)2↓＋2NH4+，Cu(OH)2＋4NH3==[Cu(NH3)4]2+＋2OH－（4）由題意知，向CuCl2通入SO­2產(chǎn)生CuCl沉淀，SO­2發(fā)生氧化反應，生成SO42-，離子方程式2Cu2+＋2Cl－＋SO­2＋2H2O==2CuCl↓＋4H+＋SO42-。
考點：物質推斷，物質結構、元素及化合物知識

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。
Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第　　　　族。 

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第　　　　族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。 
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的外圍電子排布式:　　　　　　　　。 
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是
　　　　(填化學式),試從結構角度加以解釋:　                         
(3)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

請回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為　　　　,一個晶胞中i原子的數(shù)目為　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。 X、Y可形成最常用溶劑；X、Y、Z最夕層電子數(shù)之和為8；Y、M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為2.86g。請回答下列問題：
（1）Y、Z、M三種元素原子半徑由小到大的順序為（寫元素符號）________________。
（2）Q在周期表中的位置是____________。
（3）X、Y、Q三種元素’形成的三原子分子結構式為______________；M、Q元素形成的最高價氧化物對應的水化物中較強的酸是（寫化學式）_____________。
（4）Y與Z形成的化合物A既含離子鍵又含共價鍵,A的電子式為______________________；
將A加入盛有酚酞試液的試管中觀察到的現(xiàn)象為_________________________________，發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
（5）利用下列裝置可將化合物MY2轉化為重要化工原料H2MY4。電極a的催化劑表面發(fā)生的電極反應方程式為__________________________________；理論上通人MY2與O2的物質的量最佳比值為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（本題共12分）
我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。
完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了     個軌道，有    種能量。
（2）氯化鈉的熔點比氯化鉀的      （填“高”或“低”），原因是               。
（3）把反應中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列                  。
（4）參與上述反應且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，這種元素是         。
（5）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2:1），獲得如下數(shù)據(jù)：

     時間(h)
鉀元素
溫度 熔出率
 		1.5
 		2.5
 		3.0
 		3.5
 		4.0
 
830℃
 		0.481
 		0.575
 		0.626
 		0.669
 		0.685
 
890℃
 		0.579
 		0.691
 		0.694
 		0.699
 		0.699
 
950℃
 		0.669
 		0.714
 		0.714
 		0.714
 		0.714
 
 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率  。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)
③950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是                （寫出兩種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等。
純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的。高溫下制取純硅有如下反應（方法1）：
①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)  
③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空：
（1）硅原子核外有        種不同能級的電子，最外層的p電子有      種自旋方向。
（2）硅與碳同主族，單質的還原性：碳      硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）。反應①之所以能進行的原因是                                               。
（3）反應②生成的化合物的電子式為             ；該分子為         分子（填寫“極性”或“非極性”）。
（4）某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為b mol/L。則：a     b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）在t秒內，反應②中v(SiCl4)=                    （用含a、b的代數(shù)式表示）。
（6）工業(yè)上還可以通過如下反應制取純硅（方法2）：
④Si(粗) ＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）
⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(純)＋3HCl(g)
提高反應⑤中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有：                         （選填2條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

 
Q
R
 
T
 
 
W
 
（1）T的原子結構示意圖是______。用化學方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質的原理是______。
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中存在的共 價鍵的類型是______。
（3）元素的非金屬性：Q______W(填“強于”或“弱于”)，結合方程式簡述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉化為其最高價氧化物對應水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
（4）寫出由②、③、④中的元素形成的等電子體分子            。（任寫一組）
（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。
a．MnO2       b．FeCl3      c．Na2SO3     d．KMnO4
（6）由表中①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：           ；由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽的化學式是               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是          （填元素符號），B元素在元素周期表中的位置          。
（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的電子式為          。
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應，該反應的化學方程式為           ________________________________。
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：    >   （用分子式表示）。
（5）請寫出：CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應式：                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2， 回答下列問題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號     。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為          。
（2）在水溶液中將Fe3+還原為Fe2+，+4Fe3+→4Fe2++……其中化學反應式中的部分物質計量數(shù)已給出，該反應的離子方程式為______________________________。
（3）一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知。該反應生成lmol M的氧化物時放出536kJ的熱量，其熱化學方程式為                                              。
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序     。
（5）N的低價硫酸鹽溶液與過氧化鈉反應。若N的低價硫酸鹽與過氧化鈉的物質的量之比為2：1，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為                                               。

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