Question

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：
0，01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）

 

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是

 

（用“等式”或“不等式”表示）
（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質？（填“能”或“不能”）

 

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（4）丁用pH試紙來測定0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值為14，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）

 

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（5）戊將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）

 

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（6）己將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）

 

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（7）庚取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H₂的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）

 

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Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）弱酸部分電離，其氫離子的濃度小于酸的濃度；
（2）醋酸為弱電解質，溶液中部分電離，pH變化較慢；
（3）滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，說明醋酸鈉的加入引起了溶液中c（H⁺）變化，只有弱電解質才存在電離平衡；
（4）鹽溶液顯堿性，說明鹽的酸根離子為弱酸根；
（5）醋酸為弱電解質，溶液中部分電離，加水稀釋pH變化��；
（6）從弱電解質的電離平衡移動的角度分析；
（7）醋酸為弱電解質，溶液中部分電離，加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液的．

解答： 解：（1）弱酸部分電離，其氫離子的濃度小于酸的濃度，甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，說明醋酸為弱酸；故答案為：正確；
（2）甲取出10mL0.1mol?L^-1醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，若醋酸為弱電解質，溶液中氫離子濃度變化小于原來的100倍，則溶液的pH＜a+2，所以b＜a+2；
故答案為：b＜a+2；
（3）滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，說明溶液中c（H⁺）變化，說明存在平衡移動過程，醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，c（H⁺）減小，證明醋酸為弱電解質；
故答案為：能；
（4）用pH試紙來測定0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值為14，說明溶液顯堿性，說明鹽的酸根離子為弱酸根，則認定醋酸是弱電解質；
故答案為：正確；
（5）乙將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，說明稀釋過程中醋酸電離程度增大，溶液中氫離子的物質的量增大，所以醋酸是弱電解質，
故答案為：正確；
（6）鹽酸是強酸，相應的鈉鹽的水溶液呈中性，即PH=7，醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入CH₃COONa，溶液CH₃COO^-濃度增大，抑制醋酸電離，溶液c（H⁺）減小，說明醋酸為弱酸；
故答案為：正確；
（7）庚取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H₂的速率快，說明加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液的，證明醋酸為弱電解質，
故答案為：正確．

點評：本題考查了比較強電解質與弱電解質的實驗，題目難度中等，解題根據(jù)是明確弱電解質與弱電解質的概念及二者本質區(qū)別：強電解質完全電離、弱電解質部分電離．