【題目】活性ZnO俗稱鋅白,能改進(jìn)玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性,可用于生產(chǎn)特種玻璃。工業(yè)上由粗鋅FeO、CuO制備ZnO,采取酸浸入、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟,工藝如下:

該流程中物質(zhì)X可以是下列中的 ________________

A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3

已知ZnO為兩性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成可溶性的鋅酸鹽,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________

寫出加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________________________________;

加鋅粉過濾得到的濾渣主要成分是_________

上述流程中多次用到了過濾操作,請寫出過濾時用到的玻璃儀器:_________;

檢驗(yàn)濾液A中溶質(zhì)的陰離子的方法是________________________________

取堿式碳酸鋅水合物,溶于鹽酸中生成二氧化碳標(biāo)況下,溶解過程消耗氯化氫,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,試推測該堿是碳酸鋅水合物的化學(xué)式是__________________。

【答案】 鋅和銅 燒杯、漏斗、玻璃棒 于試管中,加鹽酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,若生成白色沉淀,說明含有硫酸根離子

【解析】

ZnO用硫酸溶解,然后過濾,在濾液中加入過氧化氫,將亞鐵離子氧化成鐵離子,再調(diào)節(jié)pH值,使鐵離子沉淀,調(diào)節(jié)pH值時加入的物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又要不引入新雜質(zhì),所以X可以為氧化鋅或氫氧化鋅等,調(diào)節(jié)溶液的PH,使鐵離子開始沉淀,向?yàn)V液中加入鋅粉,與溶液中銅離子和氫離子作用,過濾,向?yàn)V液中加入碳酸氫銨使硫酸根離子析出,最后得到堿式碳酸鋅。

分析流程圖可知加入物質(zhì)X的目的是使鐵元素形成沉淀,加入ZnO能促進(jìn)鐵離子的水解使之形成沉淀,故AC正確,加入NaOH鐵離子沉淀的同時,鋅和銅也會轉(zhuǎn)化為沉淀,故BD錯誤;故答案為:AC

已知ZnO為兩性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的鋅酸鹽,離子方程式為;

是將亞鐵氧化為三價鐵,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;

除去后,在濾液中加入Zn的目的是除去濾液中含有的銅離子,鋅置換出銅,且鋅應(yīng)過量,過濾所得的濾渣有:鋅和銅;

過濾時用到的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒;

依據(jù)流程分析,碳酸氫銨洗滌沉淀表面硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,所以A中主要含有的溶質(zhì)是,可以檢驗(yàn)硫酸根離子,硫酸根離子的檢驗(yàn)方法為:取于試管中,用鹽酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說明含有硫酸根離子;

,,,,則411,故化學(xué)式為:,即。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】為了測定某K2SO4溶液的濃度,取25mL待測液。向其中加入過量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾并燥,得到BaSO4沉淀4.46g,該K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?(要求寫出具體的計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))

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【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中可逆反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI (g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

B. 反應(yīng)速率v(H2) =

C. 混合氣體的顏色不再變化

D. c(H2)c (I2)c(HI)= 112

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g。則:

(1)混合氣體的密度是_______。(結(jié)果保留兩位小數(shù))

(2)CO和CO2的物質(zhì)的量之比是________。

(3)CO的體積分?jǐn)?shù)是________,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

(4)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_________,所含碳原子的物質(zhì)的量是_________

(5)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_________,對氫氣的相對密度是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種用離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)到91.7%。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

該工藝的主要流程如圖所示:

請問答下列問題:

1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,其化學(xué)方程式可表示____________,用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應(yīng)的金屬,耗鋁粉的質(zhì)量最多的是________

aFe3O4 bNi2O3 cV2O5 dMnO2

2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________

3)若反萃取使用硫酸用量過大,進(jìn)一步處理會增加_______(填化學(xué)式)的用量,造成成本增大。

4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應(yīng)①用的還原劑與反應(yīng)②用的氧化劑的物質(zhì)的量之比為127,則廢釩催化劑中VOSO4 V2O5的物質(zhì)的量之比為_____

5)該工藝反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_

6)用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測定反應(yīng)②后溶液中的含釩量,已知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為VO2+,氧化產(chǎn)物為CO2,則該反應(yīng)的離子方程式為:_________________

7)釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為正極和負(fù)極反應(yīng)的活性物質(zhì),電極均為鉑棒,電池總反應(yīng)為:VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放電時的正極反應(yīng)為_______________________

②充電時的陰極反應(yīng)為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的檢驗(yàn),其結(jié)論一定正確的是( )

A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液

B. 向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說明該溶液中一定含有CO32-SO32-

C. 取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解,再加鹽酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加鹽酸有氣體產(chǎn)生,加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生。說明Na2SO3樣品已部分被氧化

D. 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體一定是SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀其中鐵的化合價為是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:

請回答下列問題:

A,寫出反應(yīng)方程式:______

B與稀硫酸,寫出其氧化的離子方程式還原產(chǎn)物為______

CKOH的混合物,寫出其與加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式,并配平:

____________

為測定溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取溶液于帶塞錐形瓶中,,加入足量,調(diào)節(jié),加熱除去過量;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。

已知:

滴定選用的指示劑及滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象______.溶液中鐵元素的總含量為______若滴定前溶液中沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會______偏高”“偏低不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦(主要成分FeS2)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2H2SO3與氧氣的反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下:

A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性

B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品

C.將2.0 g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D.以1 L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃~850

F.用300 mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是:I2SO22H2O = 2HIH2SO4

G.吸收液用CCl4萃取、分離

H.取20.00mLG中所得溶液,用0.2000mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答:

1)步驟G中所用主要儀器是______,應(yīng)取_______ (”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

2)裝置正確的連接順序是 (填編號)。______

3)裝置⑤中高錳酸鉀的作用是__________。持續(xù)鼓入空氣的作用__________。

4)步驟H中滴定時應(yīng)選用_____作指示劑,可以根據(jù)________現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

5)假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收,滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

待測液的體積/mL

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00

0.00

20.48

第二次

20.00

0.22

20.20

第三次

20.00

0.36

20.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________

6)也有人提出用沉淀質(zhì)量法測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù),若用這種方法測定,最好是在裝置①所得吸收液中加入下列哪種試劑__________ 。

A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V2O5是釩的重要化合物,工業(yè)上多由各種類型的釩礦石提取。根據(jù)描述寫方程式。

(1)用氯化焙燒法處理釩鉛礦。具體為將食鹽和釩鉛礦(主要含V2O5)在空氣中焙燒,產(chǎn)生黃綠色氣體,并生成NaVO3。寫出化學(xué)方程式___________

(2)V2O5具有微弱的堿性,溶于強(qiáng)酸,當(dāng)pH=1時生成淡黃色的VO2+___________;酸性介質(zhì)中VO2+是一種較強(qiáng)的氧化劑,可以被草酸(H2C2O4)還原為VO2+_____________,I-能將VO2+還原為V3+____________(寫出對應(yīng)離子方程式);

(3)V2O5也是一種強(qiáng)氧化劑,溶于鹽酸被還原為VOCl2,并放出氯氣。寫出對應(yīng)化學(xué)方程式___________。

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