14．下列說法不正確的是（　�。�
A．室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH
B．將4mL0.01mol•L-1 KSCN溶液與1mL0.01mol•L-1 FeCl3溶液充分混合，再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡：：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
C．將堿的稀溶液緩慢倒人酸的稀溶液中．所測反應(yīng)后混合液溫度值偏小
D．測定Na2SO3溶液與Na2CO3溶液的酸堿性，說明非金屬性：S＞C

分析 A．次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有漂白性；
B．KSCN溶液過量，再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深說明平衡正向進(jìn)行；
C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大；
D．測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可知亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性．

解答 解：A．濃度為0.1mol•L-1 NaClO溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH，故A錯誤；
B．將4mL0.01mol•L-1 KSCN溶液與1mL0.01mol•L-1 FeCl3溶液充分混合，KSCN過量，再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡：：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 ，故B正確；
C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，測定最高溫度偏小，開始溫度不變，則所測溫度值偏小，故C正確；
D．測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可知亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亞硫酸不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列有關(guān)中和滴定的操作，以下操作正確的順序是③⑥①②⑤④．
①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑子待測液；⑥洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)對應(yīng)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．NaBr：B．MgCl2：C．KCl：D．Na2O2：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某固體粉末X由兩種物質(zhì)組成，為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：
①將固體粉末X加入足量稀鹽酸中，有紅色不溶物出現(xiàn)，同時有氣泡產(chǎn)生；
②�、僦械娜芤杭舆m量的H2O2溶液，再滴入KSCN溶液，溶液顯紅色
則該固體粉末X可能為（　�。�
A．Zn、CuOB．Fe、Al2O3C．Fe、CuOD．Cu、FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實驗：下列說法正確的是（　　）
A．該混合物一定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KCl
C．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室需要0.80mol•L-1NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況，回答下列問題．

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液       B．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    D．貯存溶液
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度等于0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若未等溶液冷卻就定容，則所得溶液濃度大于0.80mol•L-1．
（4）根據(jù)計算得知，題中所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為10.9mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，最好選用15mL的量筒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CO是一種重要的含碳化合物，它與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）已知一定量的C單質(zhì)能在O2（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：寫出CO（g）生成CO2（g）與C（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工業(yè)用CO制備氫氣的一種方法為：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）
t/min01234
n（H20）/mol0.600.500.440.400.40
n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
①向1L恒容密閉容器中充入CO和H20（g），t℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5；
②相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，
此時v正＜ v逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$2C02（g）+N2（g）△＜0
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（C02）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖2所示．
①在T2溫度下，0〜2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.075mol/（L•s）
能使上述平衡體系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降溫、加壓或增大CO的物質(zhì)的量或?qū)2從體系中分離    （任寫一條）．
②向某密閉恒容容器中按體積比1：1充入44.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和CO混合氣體，發(fā)生
上述反應(yīng)，下列各項能判斷該反應(yīng)t=10min時反應(yīng)達(dá)到平衡的是BD．（填序號字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化過程對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是（　　）
選項變化過程現(xiàn)象
A將少量酚酞滴加到過氧化鈉固體上變紅
B將過量氯氣通入紫色石蕊試液中褪色
C過量氨水逐滴加入氯化鋁溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀消失
D氫氧化鐵膠體中加入過量稀硫酸先產(chǎn)生紅褐色沉淀后溶解，溶液變?yōu)辄S色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將少量鈉投入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，試寫出能觀察到的現(xiàn)象及產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因．
（1）鈉浮在液面上，鈉的密度小于硫酸銅溶液的密度；
（2）熔化成閃亮的小球，鈉與水反應(yīng)，放出熱量使鈉熔化；
（3）四處游動，發(fā)出響聲，最后消失，反應(yīng)劇烈放出氣體，發(fā)出響聲并推動小球四處游動
（4）溶液中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀．

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