Question

Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流等等。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中,肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是　　　　(可以多選) 
A.用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH
B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E.取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),說明該溶液中含有鈉元素
F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ.二氧化氯(ClO₂)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO₂是一種黃綠色的氣體,易溶于水,有刺激性氣味,對人的呼吸系統(tǒng)有損傷,可與堿發(fā)生作用。實(shí)驗(yàn)室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂(亞氯酸鈉)為原料制備ClO₂的流程如下:

(1)寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　                                ;
(2)除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是　　　(填序號);
A.飽和食鹽水     B.堿石灰       C.濃硫酸     D.水
(3)測定ClO₂(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收(假設(shè)吸收完全);將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I₂+2S₂2I^-+S₄),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是　　　 　;
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式                    ;
③測得ClO₂的質(zhì)量m(ClO₂)=　　　　。(用含c、V的代數(shù)式表示)。

Answer 1

Ⅰ.CE
Ⅱ.(1)NH₄Cl+2HCl3H₂↑+NCl₃
(2)C
(3)①吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等
②2ClO₂+10I^-+8H⁺4H₂O+5I₂+2Cl^-
③1.35 cV×10^-2 g

Ⅰ.A需要用玻璃棒蘸取溶液,B中需要對殘留固體進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶,需要用玻璃棒攪拌、引流。C中用不到玻璃棒。D中配制溶液時(shí)要用玻璃棒攪拌、引流。E實(shí)驗(yàn)需要用鉑絲,用不到玻璃棒。F用玻璃棒攪拌。G用玻璃棒摩擦燒杯壁來引發(fā)結(jié)晶。用不到玻璃棒的是C、E。
Ⅱ.(1)從流程圖中可以看出電解過程中生成了H₂、NCl₃溶液,所以陰極上是H⁺得電子生成H₂,陽極上是N失去電子被氧化為NCl₃,電解反應(yīng)方程式:NH₄Cl+2HCl3H₂↑+NCl₃。(2)ClO₂對人體有傷害作用,所以需用試劑吸收,又因ClO₂及NH₃都易溶于水,都能與堿作用,所以A、B、D不用選,只能用濃H₂SO₄吸收其中的NH₃。
(3)①ClO₂氣體逸出會危害環(huán)境,玻璃密封管可以把逸出的少量氣體吸收,同時(shí)通過水封與大氣相通,保證錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等。
②ClO₂氣體把還原性的I^-氧化成I₂。
③根據(jù):I₂+2S₂2I^-+S₄和2ClO₂+10I^-+8H⁺4H₂O+5I₂+2Cl^-,可以得出關(guān)系式:
2ClO₂～5I₂～10S₂,n(S₂)=cV×10^-3 mol,
n(ClO₂)=,m(ClO₂)="1.35" cV×10^-2 g。