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【題目】某有機物的結構簡式見如圖，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質的量的該物質在一定條件下反應(必要時可以加熱)，完全反應后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質的物質的量之比是

A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1

【答案】B

【解析】

該有機物中含有酚OH、COOH、醇OH、酯基(COO)、Br，根據官能團的性質，酚OH、COOH、醇OH均與Na反應，酚OH、COOH、COO、Br與NaOH反應，且該有機物酯基水解后又形成一個酚OH，只有COOH與NaHCO3反應，則用等物質的量的該有機物分別與Na、NaOH、NaHCO3反應時，消耗3molNa、5molNaOH、1molNaHCO3，即消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3:5:1，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農業(yè)及國防工業(yè)上有廣泛的用途。

(1)已知：

①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.2k/mol

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

則合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=___________kJ/mol，該反應屬于___________。

A.高溫自發(fā) B.低溫自發(fā) C.恒自發(fā) D.恒不自發(fā)

(2)在甲、乙、丙三個容積均為2L的密閉裝置中，均充人4mol合成氣，但N2、H2的投料比不同，在400℃時反應，測定N2的體積百分含量，得到下圖一。

①乙裝置中N2、H2的投料比為___________。

②反應達到平衡后，測得乙裝置中H2的體積百分含量為25%，則400℃時，合成氨反應的平衡常數(shù)為___________(不須注明單位)。

(3)在M、N兩個裝置中分別充入相同投料比的N2、H2，進行合成氨反應，各反應1小時，測定不同溫度下N2的轉化率，得到上圖二。

①N2、H2在M、N兩裝置中反應時，不同的條件可能是______________________。

②在300℃時，a、b兩點轉化率差異的原因是______________________。

(4)氨法煙氣脫硫技術漸趨成熟，回收SO2，并產出氮肥，其流程分兩步：

①氨水吸收煙氣中的SO2：xNH3+SO2(g)+H2O====(NH4)xH2－xSO3

②加入足量的磷酸得到純凈的SO2。寫出該反應的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構型均正確的是（ ）

A.C2H4：sp、平面形

B.SO：sp3、三角錐形

C.ClO：sp3、V形

D.NO：sp3、正四面體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是( )

A.a為直流電源的負極

B.c極發(fā)生的反應為2Cl－-2e－＝Cl2↑

C.f電極為銅板

D.e極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________________________________________、_____________________________。

(2)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是________。

②將下列實驗操作步驟正確排序_____________(填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2

e．稱量A

f．冷卻到室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x＝________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家在某雜志上發(fā)表研究報告稱，利用鉻同位素的系統(tǒng)分析發(fā)現(xiàn)，“古代大氣氧含量高于現(xiàn)代水平的1%”。鉻的同位素有、、、。鉻及其化合物在生活、生產中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)的價層電子排布圖為_________

（2）交警用“酒精儀”查酒駕，其化學反應原理如下：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O

①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點高于對應的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。

②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______；CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

③K2SO4晶體中陰離子的空間構型是________。上述反應中，只含極性鍵的極性分子有________（填分子式）。

（3）晶體鉻的晶胞結構如圖1所示，其堆積模型為___________；鉻原子的配位數(shù)為___________。

（4）鉻的一種氧化物晶胞結構如圖2所示。六棱柱邊長為a nm，高為b nm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學式為______；該晶體的密度ρ=_______g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法，主要步驟如下：

Ⅰ.即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

Ⅱ.將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

Ⅲ.用稀鹽酸溶解MgCl2和過量Mg后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為___。

（2）與CO互為等電子體的離子為___(填化學式)。

（3）在CH2Cl2、HCHO、CO2、C2H4中，碳原子采取sp2雜化的分子有___。

（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于___(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是___；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為___。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.的數(shù)量級約為

B.b點時

C.a、b、d幾點中，水的電離程度

D.點過程中，可能存在

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