Question

18．對于反應(yīng)H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法正確的是（　　）

• A． 需要點燃后才能發(fā)生反應(yīng)，所以這個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
• C． 斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量
• D． 該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

Answer 1

分析 A、反應(yīng)為吸熱還是放熱與條件無關(guān)；
B、根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；
C、根據(jù)放熱反應(yīng)的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量；
D、根據(jù)放熱反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�、光能等�?/p>

解答 解：A、反應(yīng)為吸熱還是放熱與條件無關(guān)，燃燒一般都需要點燃，則為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故B正確；
C、H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl是放熱反應(yīng)，斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成2mol H-Cl鍵，所放出的能量，故C錯誤；
D、放熱反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�、光能等，不是只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽�故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大．