【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

B.使甲基橙變黃色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

C.c(OH–)=1×10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO

【答案】C

【解析】

A.鐵離子水解使溶液顯酸性，故在中性溶液中不能存在，故錯誤；

B.甲基橙變黃色的溶液可能酸性或中性或堿性，偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，故錯誤；

C.溶液為酸性，四種離子能共存，故正確；

D.溶液為堿性，次氯酸根離子能氧化硫離子，故錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結(jié)論對應正確的是(　　)

選項

實驗操作或事實

實驗目的或結(jié)論

A

淡黃色試液紅褐色沉淀

說明原溶液中一定含所有FeCl3

B

CaOCa(OH)2NaOH

用生石灰制備NaOH溶液

C

新收集的酸雨白色沉淀

酸雨中一定含有SO42-

D

H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

H3PO3屬于三元酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三種元素組成。將1.892gX中的Cr全部氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可從過量的KI溶液中氧化出2.667g碘單質(zhì)（Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O）。向溶有1.892gX的溶液中加入過量的AgNO3溶液，可得4.52gAgCl沉淀。則表示X的化學式為

A. K3Cr2Cl9 B. K3Cr2Cl5 C. K3Cr2Cl7 D. K2CrCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不用其他任何試劑，用最簡捷的方法來鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：

①KOH；②Ba(NO3)2；③CuCl2；④NaCl；⑤MgSO4，被鑒別出的先后順序為（ ）

A. ①⑤②④③ B. ③①⑤④②

C. ③①⑤②④ D. ⑤②①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有：；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗
混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V3= ， V8=；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；
③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
④實驗A測得：收集到產(chǎn)生H2體積為112mL（標準狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學反應速率ν（H2SO4）=（忽略反應前后溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與K2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍綠色沉淀，它們對沉淀的組成和興趣，決定采用實驗大方法進行探究。

（1）【提出猜想】

猜想1：所得沉淀為Cu(OH)2；

猜想2：所得沉淀為______________________；（填化學式）

猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結(jié)晶水）。

【實驗探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干;

步驟2:甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置(夾持儀器未畫)進行定性實驗;

（2）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設________成立。

（3）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是_______(填代號)。

A.濃硫酸 B.無水CuSO4 C.堿石灰 D.P2O5

（4）乙同學驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是______________。

【定量探究】

（5）乙同學進一步探究假設3中固體的組成:

①乙同學查得一些物質(zhì)在常溫時的數(shù)據(jù)(如下表)后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是__________(填代號)。

溶解度（S）/p

溶度積（Ksp）

摩爾質(zhì)量（M）/g·mol

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

100

197

A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

B.Ba(OH)2為強堿，Ca(OH)2為弱堿

C.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

D.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

②若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為__________;A中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鉛元素有+2價、+4價兩種常用價態(tài)，鉛及其化合物可用于耐酸設備及X 射線防護等。

（1）我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹(用X表示),在一定條件下,與過量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應:

X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(已配平)。

①PbO2中鉛元素的化合價是___________ ,PbO2不是堿性氧化物,判斷的依據(jù) _________。

②X的化學式是___________。

（2）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式____________。

（3）PbO2在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和O2,其失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a為分解40%的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx,則x= _________，將化學式改寫成mPbO·nPbO2_______,(m、n取正整數(shù))。已知+4價Pb的氧化性強于Cl2則該化合物和濃鹽酸反應的化學反應方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有Cr2O72-,為了處理有毒的Cr2O72-,需要先測定其濃度：取20mL 廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1mL c1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(還原產(chǎn)物為Cr3+)。用c2mol/L KMnO4溶液滴定過量的Fe2+至終點，消耗溶液V2mL。則原廢水中c(Cr2O72-)為（用代數(shù)式表示）

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是( )

A.CH4B.SiH4C.H2OD.HI

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