控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋設(shè)計成如圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂—硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是(　　)

 

A．在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極

B．鹽橋中的K＋移向乙燒杯

C．一段時間后，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)

D．電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉(zhuǎn)

 

D

【解析】由題給原電池反應(yīng)原理可知，石墨電極為正極，Fe3＋得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，銀電極為負極，Ag失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此在外電路中，電子應(yīng)從銀電極流向石墨電極，A錯誤；鹽橋中的陽離子應(yīng)移向正極處的FeCl3溶液，以保證兩電解質(zhì)溶液均保持電中性，B錯誤；一段時間后，原電池反應(yīng)結(jié)束，電流計指針將指向0刻度，C錯誤。

點撥：本題考查電化學理論，意在考查考生將實際問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 常見無機物及其應(yīng)用練習卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_________________。

（2）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______________。

（3）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是________；C裝置的作用是________。

（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學式是________；可以通過適當改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法：______________________。

（5）已知：亞硝酸是弱酸，不穩(wěn)定，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。

①寫出檢驗D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：_________________；

②E裝置中試劑X可以是________。

A．稀硫酸 B．酸性高錳酸鉀溶液

C．稀硝酸 D．水

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 化學實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>(　　)

 

A．裝置甲：為防止鐵釘生銹

B．裝置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯

C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性

D．裝置�。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴�

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，將a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1 NaOH等體積混合后測得溶液pH＝7，則下列關(guān)系一定不正確的是(　　)

A．a＝b B．a＞b

C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：填空題

化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子只能從下表中選擇：

陽離子

K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋

陰離子

OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—

 

(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。

①B的化學式為________________。

②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則

①A的化學式為____________________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)：

i________________________________；ii_______________________________，

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因：________。

④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石墨電極)，則b極的電極反應(yīng)式為____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3—

B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3—

C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42—、I－

D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42—

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 化學反應(yīng)速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：

TaS2（s）＋2I2（g） TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）

反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（4）25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復(fù)習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

25℃和101 kPa時，乙烷、乙烯組成的混合氣體50 mL與過量的氧氣混合并完全燃燒，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了105 mL，原混合烴中乙烷的體積分數(shù)為(　　)

A．15% B．20% C．25% D．30%

 

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