Question

2．化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是Na₂CO₃（填物質(zhì)的化學式）．
（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應，若用化學方程式表示有六個，請寫出“三酸”與純堿反應的三個化學方程式：
①2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O、
②H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O、
③2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時不能溶于足量稀硫酸的是AB．
A．Au           B．Cu         C．Al         D．Fe
（4）燒堿溶液可吸收CO₂，當4.4g CO₂全部通入95.6g燒堿溶液后，恰好完全反應得到某正鹽溶液，求此正鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）純堿是碳酸鈉，屬于鹽；
（2）碳酸鈉和鹽酸、硫酸、硝酸反應生成二氧化碳氣體；
（3）依據(jù)金屬活動順序表分析判斷，氫前金屬稀硫酸發(fā)生反應生成氫氣；
（4）當4.4g CO₂全部通入95.6燒堿溶液后，恰好完全反應得到某正鹽溶液，生成的為碳酸鈉溶液，依據(jù)化學方程式定量關(guān)系計算得到正鹽的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=二氧化碳質(zhì)量+硫酸溶液質(zhì)量．

解答 解：（1）硝酸、硫酸和鹽酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，
故答案為：Na₂CO₃；
（2）①鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
②硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案為：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
③硝酸和碳酸鈉反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）金屬活動順序表分析判斷，氫前金屬稀硫酸發(fā)生反應生成氫氣，在常溫時不能溶于足量稀硫酸的是Au、Cu，F(xiàn)e、Al和稀硫酸發(fā)生反應，故選AB，
故答案為：AB；
（4）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
     44        106
    4.4g     m（Na₂CO₃）
求得：m（Na₂CO₃）=10.6g
Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10.6g}{4.4g+95.6g}$×100%=10.6%，
故答案為：10.6%．

點評 本題考查了物質(zhì)分類，概念判斷，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用，主要考查酸堿鹽的概念判斷，金屬和酸反應的規(guī)律，化學方程式的計算，題目較簡單．