【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：

（1）畫出原電池裝置圖_______，該電池的負(fù)極發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電解質(zhì)溶液是_______；

（2）放電時(shí)銀離子向__________(填“正極”或“負(fù)極”)，正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了電子數(shù)目是___________。

【答案】 氧化 硝酸銀 正極 有白色固體析出 0.05NA

【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選銅作負(fù)極材料、銀（或石墨等）作正極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，該裝置圖為：；該電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液；

（2）放電時(shí)銀離子向正極，正極上析出銀單質(zhì)，出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色固體析出；

（3）因?yàn)檎龢O的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，所以測(cè)得某一電極增重了5.4g，即正極生成0.05molAg時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.05NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電動(dòng)自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池，鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化：

負(fù)極：Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

使用該電池時(shí)，若外電路上轉(zhuǎn)移電子0.05 mol，則消耗H2SO4的物質(zhì)的( 　)

A. 0.025 mol B. 0.05 mol

C. 0.1 mol D. 0.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用來(lái)鑒別乙醛溶液和乙酸溶液的試劑是

A.水B.稀鹽酸C.氯化鈉溶液D.新制氫氧化銅懸濁液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量的氧化亞銅和氧化銅混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少 6.4g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體 4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A. 3.6mol/LB. 3.2mol/LC. 2.8mol/LD. 2.4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X、Y、Z既能形成離子化合物．又能形成共價(jià)化合物

B. Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)?/span>Y>Z

C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽

和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.

C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測(cè)正確的是（ ）

A. XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)

B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖，可推知其化學(xué)式為XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl�；卮鹨韵聠栴}：

（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號(hào))。

a.粗鹽溶解，濾去沉渣 b．加入鹽酸調(diào)pH c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液 e．過濾

（2）向飽和食鹽水中先通入_______，后通入________

制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量、計(jì)算。

（3）洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。

方案二：利用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；

③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g。

（4）裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)的關(guān)系見下表．

m－n

0

1

2

3

含氧酸強(qiáng)度

弱酸

中強(qiáng)

強(qiáng)

很強(qiáng)

實(shí)例

HClO

H3PO4

HNO3

HClO4

試回答下列問題：

（1）按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于_____酸。

（2）按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_______________。

（3）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強(qiáng)弱相差很大．已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)__________________、________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案